题目内容
在反应Cu+4HNO3（ 浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 中， 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ； 元素的化合价降低，该元素的原子 电子，被 ；该反应中， 是氧化剂， 是氧化产物．
考点：氧化还原反应
专题：
分析：8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．
解答：
解：8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化，则Cu为还原剂，对应的Cu（NO3）2为氧化产物；N元素的化合价降低，得电子，被还原，则HNO3为氧化剂，NO为还原产物，
故答案为：Cu；失；氧化；N；得；还原；HNO3；Cu（NO3）2．
故答案为：Cu；失；氧化；N；得；还原；HNO3；Cu（NO3）2．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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