题目内容
铝表面空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强，控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜．下列有关叙述正确的是（ ）| A、阴极上有金属铝生成 |
| B、电极A为石墨，电极B为金属铝 |
| C、OH-在电极A上放电，有氧气生成 |
| D、阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：2Al+3H2O
Al2O3+H2↑，电解质为硫酸溶液，氢氧根离子不可能参加反应，阳极反应为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，阴极反应为：2H+-2e-=H2↑，据此分析．
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解答：
解：A、阴极反应为：2H+-2e-=H2↑，故A错误；
B、电极A为Al，故B错误；
C、电解质为硫酸溶液，氢氧根离子不可能参加反应，阳极反应为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，故C错误；
D、阳极反应为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，故D正确；
故选D
B、电极A为Al，故B错误；
C、电解质为硫酸溶液，氢氧根离子不可能参加反应，阳极反应为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，故C错误；
D、阳极反应为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，故D正确；
故选D
点评：本题考查了电解池的相关知识，注意电解液的酸碱性对反应的影响，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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| C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7，则混合溶液中：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） |
| D、相同物质的量浓度的①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl③CH3COONH4 ④NH3?H2O溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
已知O4是氧元素的一种新的单质，它具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，其方程式为 O4+Fe2++-Fe3++H2O+O2 （未配平）．下列说法正确的是（ ）
| A、O4和O2是同种物质，都大量存在于空气中 |
| B、该反应需要在酸性条件下进行 |
| C、每生成22.4L O2将转移4NA个电子 |
| D、64gO4和O2的混合气体所含有的分子数为2NA |
近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）| A、放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 |
| B、放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e---Cu+2OH- |
| C、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O |
| D、整个反应过程中，铜相当于催化剂 |
下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Ca（OH）2与NH4Cl的反应 |
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| C、灼热的碳与二氧化碳的反应 |
| D、酸碱中和反应 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4 NA个电子 |
| B、常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键 |
| C、标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟原子 |
| D、常温下，286 g Na2CO3?10H2O晶体中含有的CO32-小于NA个 |
某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高．他为了研究α-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验．已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4