当运动员肌肉挫伤时．队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(化学式为C2H5Cl.沸点为12.3℃).进行局部冷冻麻醉处理．下列关于氯乙烷的说法错误的是( )A．氯乙烷是由碳.氢.氯三种元素组成的化合物B．氯乙烷是由2个碳原子.5个氢原子和1个氯原子构成的C．氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低.易挥发吸热有关D．氯乙烷中碳.氢.氯三种元素的质量比为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．当运动员肌肉挫伤时．队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C₂H₅Cl，沸点为12.3℃），进行局部冷冻麻醉处理．下列关于氯乙烷的说法错误的是（　　）

	A．	氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物
	B．	氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的
	C．	氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关
	D．	氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48：10：7l

分析 A．根据氯乙烷化学式的含义进行分析判断；
B．根据氯乙烷分子的构成进行分析判断；
C．根据氯乙烷沸点低，易挥发吸热；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

解答解：A．由氯乙烷的化学式可知，氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的，故A正确；
B.1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的，共含8个原子，故B错误；
C．氯乙烷沸点低，易挥发吸热，课用于冷冻麻醉，故C正确；
D．氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（35.5×1）=48：10：71，故D正确；
故选B．

点评本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

11．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（　　）

	A．	开发新的能源		B．	合成新的物质
	C．	研究物体运动规律		D．	防治环境污染

8．已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：

弱电解质	H₂CO₃	NH₃•H₂O
电离平衡常数	K_a1=4.30×10^-7 K_a2=5.61×10^-11	K_b=1.77×10^-5

现有常温下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，
①该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH₃•H₂O的电离平衡常数大于HCO₃^-的电离平衡常数，因此CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺水解程度，溶液呈碱性
②该（NH₄）₂CO₃溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是BE．
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
E．c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

15．

Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反应放热使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，做如下实验（假设杂质不参加反应）
①称取过氧化钠固体2.00g
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO₄溶液（此时锰全部以Mn²⁺ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为150mL的量筒．
（2）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na₂O₂的纯度偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平．
（3）在步骤⑤中反应的离子方程式是2MnO_4-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O判定滴定达到终点的依据是滴入最后一滴溶液刚好由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色．
（4）该过氧化钠的纯度为62.6%．（保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）

5．

小明按图装好了实验装置（两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%），实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象．
（1）小明的实验目的是：比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响．
（2）装置中长玻璃导管的作用是：相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察；红墨水的作用是使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化．
（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快；理由是其他条件相同时，浓度大的过氧化氢溶液分解速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增高．

12．某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：
①溴水 ②浓H₂SO₄ ③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入③中（填物质编号），观察到的现象是品红溶液红色褪去；
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入①中（填物质编号），观察到的现象是溴水褪色；
（3）实验室为防止多余的SO₂污染环境，需对SO₂进行尾气处理，所选用的试剂是⑥（填物质编号）．

9．由以下粒子结构示意图得出的结论正确的是（　　）

	A．	④表示的是阳离子
	B．	?①③属于同种元素，?②④属于另一种元素
	C．	?②④形成的化合物是Al₂O₃
	D．	①③的化学性质相似

7．下列有关平衡常数K的说法中正确的是（　　）

	A．	平衡常数与反应物或生成物的浓度变化无关，温度越高，平衡常数越大
	B．	25℃时，Mg（OH）₂固体在同体积、同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比较，前者较小
	C．	25℃时NH₄Cl溶液中的K_w大于100℃时NaCl溶液中的K_w
	D．	2S℃时，H₂SO₃溶液的一级电离常数为K_a，则NaHSO₃溶液的水解常数K_b=$\frac{Kw}{Ka}$

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