题目内容

17．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如表：
元素编号    元素特征信息
    A A的单质是密度最小的物质
    B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
（1）写出化合物Y所含的化学键名称离子键、共价键；
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为30%；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A的单质是密度最小的物质，则A是H元素；
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则B是Na元素；
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，原子最外层电子不能超过8个，则C最外层电子数是6，其内层电子数是2，为O元素；
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D是Al元素；
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，E原子核外有17个电子，为Cl元素，则Y是NaClO；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4，其最高价正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，则F为S元素，
再结合题目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A的单质是密度最小的物质，则A是H元素；
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则B是Na元素；
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，原子最外层电子不能超过8个，则C最外层电子数是6，其内层电子数是2，为O元素；
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D是Al元素；
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，E原子核外有17个电子，为Cl元素，则Y是NaClO；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4，其最高价正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，则F为S元素，
（1）化合物Y为NaClO，NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（2）D是Al元素、E是Cl元素、F是S元素，电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2-＞Cl-＞Al3+，
故答案为：S2-＞Cl-＞Al3+；
（3）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的物质为亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，二者反应离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（4）向Fe和Al单质组成的混合物中，加入足量稀硫酸，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体为氧化铁，经称量发现氧化铁的质量和原混合物的质量恰好相等，所以铝的质量相当于氧元素的质量，则原混合物中Al单质的质量分数等于氧化铁中O元素的质量分数=$\frac{16×3}{56×2+16×3}$×100%=30%，
故答案为：30%；
（5）根据图象知，溶液中存在的溶质是CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2，溶液中ClO-、ClO3-的物质的量分别是0.2mol、0.1mol，根据转移电子守恒得n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO-）=0.7mol，根据化学式知，n（Ca）=$\frac{1}{2}$n（Cl）=$\frac{1}{2}$×（0.2mol+0.1mol+0.7mol）=0.5mol，根据Ca原子守恒得n（Ca）=n[Ca（OH）2]=0.5mol，m[Ca（OH）2]=0.5mol×74g/mol=37g，其反应方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O，
故答案为：37；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；
（6）A、B形成的化合物BA为NaH，NaH和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑，
故答案为：NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应的计算、离子方程式的书写、元素周期律等知识点，综合性较强，难点是（4）题的有关计算，利用原子守恒及转移电子守恒解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．下列有关平衡常数K的说法中正确的是（　　）
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8．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种类似酒精的液体，将成为未来重要的清洁能源．在500℃下，在体积为2L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气，在Cu2O和ZnO的催化作用下发生反应生成甲醇：
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