题目内容
18．等质量的O2与O3所含原子数之比为1：1．分析 O2与O3都由O元素构成，则质量相同时含有的O原子数相同，以此解答该题．
解答 解：O2与O3都由O元素构成，等质量的O2与O3所含原子数之比为1；1，故答案为：1：1．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握物质的构成特点，难度不大．
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8．已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是BE．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
①该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是BE．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
9．由以下粒子结构示意图得出的结论正确的是（ ）
| A． | ④表示的是阳离子 | |
| B． | ?①③属于同种元素，?②④属于另一种元素 | |
| C． | ?②④形成的化合物是Al2O3 | |
| D． | ①③的化学性质相似 |
6．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ②③④⑥ | D． | ①②④ |
7．下列有关平衡常数K的说法中正确的是（ ）
| A． | 平衡常数与反应物或生成物的浓度变化无关，温度越高，平衡常数越大 | |
| B． | 25℃时，Mg（OH）2固体在同体积、同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者较小 | |
| C． | 25℃时NH4Cl溶液中的Kw大于100℃时NaCl溶液中的Kw | |
| D． | 2S℃时，H2SO3溶液的一级电离常数为Ka，则NaHSO3溶液的水解常数Kb=$\frac{Kw}{Ka}$ |