题目内容
A-N均为中学化学中常见的物质（或其溶液），其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如图转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．（注：H的横线上，其余M位置不变）请填空：
（1）H的化学式为 ，D的化学式为 ，G的化学式为 ．
（2）B和N反应的离子方程式为 ．
（3）G与M反应的化学方程式为 ．
（4）I可用于净化水，原因是 ．
（1）H的化学式为
（2）B和N反应的离子方程式为
（3）G与M反应的化学方程式为
（4）I可用于净化水，原因是
考点：无机物的推断
专题：
分析：单质M是目前使用量最大的金属，则M为Fe；气体单质B与Fe反应生成I，I能与Fe反应生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe为+3价，可推知B具有强氧化性，则B为Cl2，I为FeCl3，K为FeCl2；A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，电解熔融的A得到B与C，故A为NaCl、C为Na；G为无色液体，与钠反应得到气体E，C在气体F中点燃生成D，D与G反应得到气体F与N，可推知G为H2O，E为H2、F为O2，D为Na2O2，N为NaOH，由转化关系可知，H为Fe3O4，J为HCl，以此解答该题．
解答：
解：单质M是目前使用量最大的金属，则M为Fe；气体单质B与Fe反应生成I，I能与Fe反应生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe为+3价，可推知B具有强氧化性，则B为Cl2，I为FeCl3，K为FeCl2；A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，电解熔融的A得到B与C，故A为NaCl、C为Na；G为无色液体，与钠反应得到气体E，C在气体F中点燃生成D，D与G反应得到气体F与N，可推知G为H2O，E为H2、F为O2，D为Na2O2，N为NaOH，由转化关系可知，H为Fe3O4，J为HCl，
（1）由以上分析可知H为Fe3O4，D为Na2O2，G为H2O，故答案为：Fe3O4；Na2O2；H2O；
（2）B为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）G与M反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（4）I为FeCl3，可说明生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，故答案为：水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性．
（1）由以上分析可知H为Fe3O4，D为Na2O2，G为H2O，故答案为：Fe3O4；Na2O2；H2O；
（2）B为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）G与M反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
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（4）I为FeCl3，可说明生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，故答案为：水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性．
点评：本题考查无机物推断，涉及Na、Fe、Cl元素化合物的性质，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意根据转化关系中特殊反应进行推断，难度中等．
练习册系列答案
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当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）2?Mg2++2OH- 要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、NaOH |
| C、Na2CO3 |
| D、干冰 |
某温度下，Fe（OH）3（s）和Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图．线上任何一点表示的状态均为金属离子Mn+、OH-、M（OH）n（s）的平衡状态．据图分析，下列判断错误的是（ ）
| A、Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2] |
| B、c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积相等 |
| C、d点所代表的Cu（OH）2溶液达到了饱和 |
| D、向含有相同浓度Fe3+和Cu2+的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先形成Fe（OH）3沉淀 |