Question

难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-．[已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10]
（1）向50mL 0.018mol/L的 AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是

 

mol/L．
（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL 0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀

 

（填“是”或“否”）．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度；
（2）根据溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）与Ksp的大小关系分析．

解答： 解：（1）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag⁺）=

0.018

2

mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^-）=

0.02

2

mol/L=0.01mol/L，Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时Cl^-过量，过量浓度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.8×10^-10，则：c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.001

=1.8×10^-7mol/L，
答：沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是1.8×10^-7mol/L；
（2）向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，则溶液体积为0.15L，
c（Ag⁺）=

1.8×10-7

0.15

×0.1=1.2×10^-7mol/L，c（Cl^-）=0.001mol/L，
则c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.2×10^-7×0.001=1.2×10^-10＜Ksp=1.8×10^-10，所以不产生沉淀，
答：不产生沉淀，因为在溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜Ksp，溶液未饱和．

点评：本题考查溶液浓度的计算，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算．