题目内容

为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案．

实验步骤：
（1）关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是
 
，反应化学方程式是
 
．
（2）将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管．该步反应离子方程式是
 
．
（3）充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中
 
，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO．
（4）NaOH溶液的作用
 
．
考点：实验装置综合
专题：实验题
分析：（1）NO能与空气中的氧气反应，所以先用二氧化碳把装置中的空气排尽；硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳、水；
（2）Cu与稀硝酸反应生成NO，根据化学方程式写离子方程式；
（3）NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
（4）二氧化氮是有毒气体，会污染环境．
解答： 解：（1）NO能与空气中的氧气反应，所以先用二氧化碳把装置中的空气排尽，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是与硝酸生成CO2，将装置中的空气排尽；硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳、水，反应的化学方程式为：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
故答案为：与硝酸生成CO2，将装置中的空气排尽；2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
（2）将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管，Cu与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，则反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）打开开关K1，通过气囊鼓入空气，圆底烧瓶中NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，可以观察到烧瓶中无色气体变为红棕色，
故答案为：无色气体变为红棕色；
（4）二氧化氮是有毒气体，会污染环境，所以要用NaOH溶液吸收二氧化氮，防止污染环境，故答案为：尾气处理，避免污染环境．
点评：本题考查了NO的制备、NO性质的实验方案设计，题目难度中等，侧重于实验装置的综合考查，明确硝酸和NO的性质即可解答．
练习册系列答案
相关题目
常温下，将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1：1混合后溶于水配成稀溶液，下列有关该混合溶液说法正确的是（　　）
A、溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）＜1：1
B、溶液中c（OH-）+（CO32-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液，HCO3-的物质的量均会减少
D、将混合液蒸干，水解加剧，最终得NaOH固体
一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lg c（M），pCO32-=-lg c（CO32-）．下列说法不正确的是（　　）
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小
B、a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C、b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
 
、②
 
；
（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是
 
．
A．甲苯，酒精     B．四氯化碳，苯     C．汽油，乙酸     D．汽油，甘油（易溶于水）
（3）指出图2实验装置中的错误之处：①
 
、②
 
．
用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）
A、当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成
B、电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出
D、燃料电池中c（KOH）不变
A-N均为中学化学中常见的物质（或其溶液），其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如图转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．（注：H的横线上，其余M位置不变）请填空：
（1）H的化学式为
 
，D的化学式为
 
，G的化学式为
 
．
（2）B和N反应的离子方程式为
 
．
（3）G与M反应的化学方程式为
 
．
（4）I可用于净化水，原因是
 
．
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术．工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得．
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是
 
．
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是
 
．
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
 
，
 
．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图1为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有
 
、
 
．
（5）探究高铁酸钾的某种性质．
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图3．则
①实验1的目的是
 
；
②实验2可得出的结论是
 
；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
．
某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
（1）你认为往废水中投入
 
（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH          B．KI         C． K2S          D．Ca（OH）2
（2）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为1.17%（ρ=1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8 mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
 
；[已M（NaCl）=58.5g?mol-1，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2]
 
（填“能”或“否”）达到排放标准．
在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
A、混合气体的压强
B、混合气体的密度
C、混合气体的分子数目
D、混合气体的总物质的量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网