题目内容
某温度下，Fe（OH）3（s）和Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图．线上任何一点表示的状态均为金属离子Mn+、OH-、M（OH）n（s）的平衡状态．据图分析，下列判断错误的是（ ）
| A、Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2] |
| B、c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积相等 |
| C、d点所代表的Cu（OH）2溶液达到了饱和 |
| D、向含有相同浓度Fe3+和Cu2+的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先形成Fe（OH）3沉淀 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、根据图象找出可用来比较Fe（OH）3与Cu（OH）2溶度积常数点，可用b、c进行计算；
B、Kw只与温度有关；
C、注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别；
D、根据图象分析当氢氧化铁沉淀完全时氢氧化铜还没有开始沉淀．
B、Kw只与温度有关；
C、注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别；
D、根据图象分析当氢氧化铁沉淀完全时氢氧化铜还没有开始沉淀．
解答：
解：A、由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe（OH）3]与KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?（OH-）3=c（Fe3+）?（10-12.7）3，
KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）?（OH-）2=c（Cu2+）?（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，故A错误；
B、只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积相等，故B正确；
C、在C点表示饱和溶液，在d点铜离子浓度比饱和时小，所以表示不饱和溶液，故C错误；
D、根据图象分析当氢氧化铁沉淀完全时氢氧化铜还没有开始沉淀，所以当加入氢氧化钠溶液时先形成氢氧化铁沉淀，故D正确．
故选AC．
KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）?（OH-）2=c（Cu2+）?（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，故A错误；
B、只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积相等，故B正确；
C、在C点表示饱和溶液，在d点铜离子浓度比饱和时小，所以表示不饱和溶液，故C错误；
D、根据图象分析当氢氧化铁沉淀完全时氢氧化铜还没有开始沉淀，所以当加入氢氧化钠溶液时先形成氢氧化铁沉淀，故D正确．
故选AC．
点评：沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解．该题型重在考查综合能力，如分析（比较）、理解（转换）等．
练习册系列答案
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下列对沉淀溶解平衡的描述不正确的是（ ）
| A、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 |
| B、物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 |
| C、除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大 |
| D、沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全 |
如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol?L-1 |
| B、电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯 |
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| D、乙池中的氧化产物为SO42- |
将10.2g的镁和铝投入1000ml 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（ ）
| A、100 ml |
| B、700 ml |
| C、600 ml |
| D、500 ml |