题目内容

19．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法正确的是（　　）
A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
B．常温下不与任何酸、碱反应
C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁
D．工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝

分析 A．氧化铝为致密的结构；
B．Al与酸、碱均反应；
C．Al为地壳中含量最多的金属元素；
D．Al为活泼金属，电解氧化铝制备Al．

解答 解：A．铝的表面容易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化膜结构，所以抗腐蚀性能好，故A正确；
B．常温下Al与盐酸、NaOH均反应生成盐和氢气，故B错误；
C．Al为地壳中含量最多的金属元素，则含量高，储量丰富，故C错误；
D．Al为活泼金属，工业上可以用电解法冶炼铝，即用电解熔融的氧化铝制备Al，而不是用钠与铝盐溶液反应来制备铝，与氯化铝反应首先是钠与水反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查Al的化学性质，把握Al与氧气、酸、碱的反应及含量、金属冶炼等知识即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项D为解答的易错点．

练习册系列答案
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9．1mol某烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成的产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则该烃的化学式是（　　）
A．C4H6B．C3H6C．C3H8D．C5H8
10．某温度下，CuSO4饱和溶液的质量分数为a%，取一定量的此饱和溶液，向其中加入m g无水CuSO4，在温度不变的情况下析出W g CuSO4•5H2O晶体，则原饱和溶液中溶质CuSO4的质量减少（　　）
A．m×a%B．W×a%C．（m+W）×a%D．（W-m）×a%
7．下列物质属于纯净物的是（　　）
①天然气 ②铝热剂 ③纯碱 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体．
A．①③⑤⑥B．③⑤⑥C．②④⑦D．③⑤
14．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．冰、干冰、赤铁矿B．氢气、生石灰、煤
C．红磷、纯碱、石油D．金刚石、熟石灰、空气
4．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10.0mL．
（2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．

（4）下列说法正确的是AC．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．
11．下列离子组能够大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Cl-
B．使pH试纸显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
C．含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+
D．与铝作用生成氢气的溶液中：Mg2+、NO3-、K+、Cl-
8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．在100ml 1mol•L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B．在100ml 2mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
9．下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀．该组离子可能是（　　）
A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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