Question

1．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同
• B． 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
• C． 稀释前两溶液中H⁺浓度的大小关系：A=10B
• D． 稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度大于10^-7mol/L

Answer 1

分析 根据图象可知，室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，稀释相同倍数后溶液的pH相等，根据图知，A的pH变化较大，B的变化较小，pH变化大的碱碱性较强，所以碱性A＞B；
A．M点pH相同，则两种溶液中c（OH^-）相同，碱性A＞B，所以浓度c（A）＜c（B），取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗V（H₂SO₄）与碱的物质的量成正比；
B．A的碱性大于B，A可能是强碱也可能是弱碱，醋酸与A恰好中和时生成的盐可能是强碱弱酸盐、可能是弱酸弱碱盐；
C．稀释前A溶液中氢氧根离子浓度为B的10倍，则氢离子浓度为B的0.1倍；
D．碱电离出的氢氧根离子抑制了水的电离．

解答 解：根据图象可知，室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，稀释相同倍数后溶液的pH相等，根据图知，A的pH变化较大，B的变化较小，pH变化大的碱碱性较强，所以碱性A＞B；
A．M点pH相同，则两种溶液中c（OH^-）相同，碱性A＞B，所以浓度c（A）＜c（B），取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗V（H₂SO₄）与碱的物质的量成正比，相同pH、相同体积的n（A）＜n（B），所以消耗相同浓度的V（H₂SO₄）为A＜B，故A错误；
B．A的碱性大于B，A可能是强碱也可能是弱碱，醋酸与A恰好中和时生成的盐可能是强碱弱酸盐、可能是弱酸弱碱盐，如果是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，如果是弱酸弱碱盐，要根据弱酸弱碱的相对强弱判断溶液酸碱性，所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7，故B正确；
C．稀释前A溶液的pH比B大1，则A溶液中的氢氧根离子浓度为B的10倍，而A溶液中氢离子浓度应该为B的0.1倍，即：稀释前两溶液中H⁺浓度的大小关系：10A=B，故C错误；
D．碱溶液抑制了水的电离，则稀释前A溶液中由水电离出的OH^-的浓度小于10^-7 mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电解质在水中的电离及图象，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，难点是判断两种碱的相对强弱，题目难度中等．