Question

7．常温下，将氯气缓慢通入水中至饱和，再向其中缓慢滴加0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． a点时，某同学用玻璃棒蘸取溶液滴在蓝色的石蕊试纸上，试纸最终变红
• B． a-b段，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大
• C． b点对应溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• D． c点对应溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

Answer 1

分析 整个过程先后发生的反应为Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，
A．a点时，氯水溶液中存在氢离子和次氯酸分子；
B．a～b段是氯气的溶解平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大；
C．b点所示溶液中发生反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，结合电荷守恒判断；
D．c点呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒、物料守恒判断．

解答 解：A．a点时，氯水溶液中存在氢离子和次氯酸分子，所以玻璃棒蘸取溶液滴在蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，后次氯酸的漂白性而褪色，故A错误；
B．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大，故B正确；
C．b点所示溶液中发生反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，H₂O、HClO、Cl₂，溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故C错误；
D．c点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故D正确；
故选AC．

点评 本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法．