Question

19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）从表中看出，升高温度，K值增大，则CO₂的转化率增大，化学反应速率增大．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．

Answer 1

分析 （1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）由表格数据可知，温度越高K越大，则正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应速率增大；
（3）结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态；
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），则K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$=1，以此判断温度．

解答 解：（1）由CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）可知，该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$，
故答案为：$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）由表格数据可知，温度越高K越大，则正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，K值增大，则CO₂的转化率增大，化学反应速率增大，
故答案为：增大；增大；增大；
（3）A．该反应为气体体积不变的反应，容器中压强始终不变，不能判定平衡状态，故A不选；
B．混合气体中c（CO）不变，浓度不变，为平衡状态，故B选；
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O），可知正逆反应速率相等，为平衡状态，故C选；
D．c（CO₂）=c（CO）与起始浓度、转化率有关，不能判定平衡状态，故D不选；
故答案为：BC；
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），则K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$=1，结合表格中数据可知，此时的温度为830℃，
故答案为：830．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡常数K的意义、平衡移动、平衡判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大．