题目内容

8．环保意识是重要的公民意识．下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（　　）
A．SO2B．COC．N2D．NO2

分析 空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，据此分析判断即可．

解答 解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等．
A．SO2属于空气污染物，故A正确；
B．CO属于空气污染物，故B正确；
C．N2是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；
D．NO2属于空气污染物，故D正确．
故选C．

点评 本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．由基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如图所示：
   
完成下列填空：
（1）上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是⑤⑥（填编号）．
（2）m与n的关系为n=2m．
（3）异戊二烯分子中最多有11个原子共平面．
（4）在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是3-甲基-1-丁炔．
（5）参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是CH2=CHCH=CH2．
19．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式为SO32-+2H+═SO2↑+H20．
（2）②中的实验现象是石蕊变红色．
（3）③的实验现象是品红褪色，证明SO2有漂白性．
（4）④中SO2做氧化剂．
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，当1molSO2参与反应时，电子转移的物质的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理．
16．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）?Ca2+（aq）+C2O42-（aq），EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解．
（2）已知：0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是abd（填字母序号）．
a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
c．浓度均为0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．
3．已知氯水中存在反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（　　）
A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固体，c （H+）不变
C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高
13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y的化学式为SO2，检验Y所用的试剂是品红溶液．
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）．
a．Na2S+S               b．Na2SO3+S
c．Na2SO3+Na2SO4        d．SO2+Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
20．下列说法错误的是（　　）
A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
17．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）

已知：
步骤：现象：

待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．

滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
A．该反应是一个氧化还原反应
B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
18．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小
C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2
D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同

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