题目内容
在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
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| A． | K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 |
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| B． | K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 |
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| C． | K随反应物浓度的改变而改变 |
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| D． | K随着温度的升高而增小 |
考点：
化学平衡常数的含义．
专题：
化学平衡专题．
分析：
A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；
B、平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；
C、化学平衡常数只受温度影响；
D、温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响．
解答：
解：A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；
B、平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小，故B错误；
C、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变化学平衡常数不变，故C错误；
D、若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
名校课堂系列答案)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。
（1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________
（2）移位反应器中CO(g)+H2O (g) 
CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：
| t/min | COmol/L) | H2O(mol/L) | CO2(mol/L) | H2(mol/L) |
| 0 | 0.2 | 0.3 | 0 | 0 |
| 2 | n1 | n2 | n3 | 0.1 |
| 3 | n1 | n2 | n3 | 0.1 |
| 4 | 0.09 | 0.19 | 0.11 | 0.11 |
①此温度下，该反应的平衡常数为________
②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是 （填代号）
A．充入水蒸汽 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入氢气
（3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___ __，
该电池正极的电极反应为_ _ __。
（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是 。
（5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且
已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式 。
Cd（OH）2＋2Ni（OH）2下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（ ）
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| A． | 在量筒的上端 | B． | 在滴定管上端 |
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| C． | 在托盘天平刻度尺的正中 | D． | 在托盘天平刻皮尺的右边 |
已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 |
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| B． | X的正反应速率是Y的逆反应速率的 |
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| C． | 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 |
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| D． | 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m |
倍在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为（ ）
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| A． | 10% | B． | 20% | C． | 40% | D． | 50% |
下列三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
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| A． | HNO2的电离平衡常数是③ | B． | HNO2的电离平衡常数是① |
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| C． | HCN的电离平衡常数是② | D． | HF的电离平衡常数是① |
＋5HSO
＋H＋===2Mn2＋＋5SO
＋3H2O