已知在25℃时.FeS.CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6．3×10-18.1．3×10-36．常温时下列有关说法正确的是 ( ) A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 B．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中.溶液中Cu2+的最大浓度为1．3×10-35 mol/L C．因为H2SO4是强酸.所以反应:CuSO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36．常温时下列有关说法正确的是（　　）

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

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常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH₄Cl溶液，下列说法正确的是 (　　)。

A．两溶液稀释10倍后，pH相等

B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等

C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等

D．两溶液中水的离子积相等

某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）

①升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大

②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)

③在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高

④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。

A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤

按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（　　）

A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K₁>只闭合K₃>都断开>只闭合K₂

B．只接通K₁，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

C．只接通K₂，U形管左、右两端液面均下降

D．先只接通K₁，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K₂，漏斗液面下降

已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：

①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（　　）

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

向体积为Va的0．05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是（　　）

A．Va>Vb时：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>c（K＋）

B．Va＝Vb时：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）

C．Va<Vb时：c（CH3COO－）>c（K＋）>c（OH－）>c（H＋）

D．Va与Vb任意比时：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

	A．	K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
	B．	K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
	C．	K随反应物浓度的改变而改变
	D．	K随着温度的升高而增小

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

	A．	滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
	B．	棕红色的NO₂加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO₂ （g）⇌N₂O₄ （g））
	C．	煅烧粉碎的硫铁矿利于SO₂的生成
	D．	工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

下列溶液显酸性的是 (　　)。

①pH<7的溶液　②c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液　③c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1的溶液　④c(H^＋)>c(OH^－)的溶液

⑤0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液　⑥NaHCO₃溶液

A．①③④⑤⑥　 B．②④⑤⑥

C．⑤⑥　 D．④⑤

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