Question

氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是2MnO＋5HSO＋H^＋===2Mn^2＋＋5SO＋3H₂O

填空完成问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

A．酸式滴定管(50 mL)                  B．碱式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)                        D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹

G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗

(2)不能用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因__________

_________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由_________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO₄溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

Answer 1

解析　(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。

(2)由于KMnO₄具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO₄溶液。

(3)MnO为紫色，Mn^2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。

(4)滴定前平视液面，滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。

答案　(1)ADEFH

(2)碱　高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化

(3)不用指示剂，因为MnO―→Mn^2＋时紫色褪去

(4)少　小