镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液.其充.放电按下式进行: Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 有关该电池的说法不正确的是 ( ) A．放电时化学能不能全部转化为电能 B．放电时Cd为该电池的负极.充电时这一端应接直流电源的正极 C．放电时该电池的正极反应为:NiOOH+H2O+e-===N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd＋2NiOOH＋2H₂OCd（OH）₂＋2Ni（OH）₂

有关该电池的说法不正确的是（　　）

A．放电时化学能不能全部转化为电能

B．放电时Cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的正极

C．放电时该电池的正极反应为：NiOOH＋H₂O＋e^－===Ni（OH）₂＋OH^－

D．充电时，阴极反应为：Cd（OH）₂＋2e^－===Cd＋2OH^－

练习册系列答案

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下列关于卤素的叙述正确的是（）

A、随核电荷数增加卤素原子非金属性增强

B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高

C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X₂+H₂O=HX+HXO表示

一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．降低体系温度 B．恒容，充入N₂

C．恒容，充入He D．恒压，充入He

某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）

①升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大

②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)

③在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高

④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。

A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤

如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（　　）

	a电极	b电极	X溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl₂	a电极质量增加，b电极放出无色气体
B	Fe	石墨	KNO₃	a电极质量增加，b电极放出无色气体
C	Fe	Cu	CuSO₄	a电极质量增加，b电极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	a电极放出无色气体，b电极放出无色气体

按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（　　）

A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K₁>只闭合K₃>都断开>只闭合K₂

B．只接通K₁，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

C．只接通K₂，U形管左、右两端液面均下降

D．先只接通K₁，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K₂，漏斗液面下降

已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：

①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（　　）

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

	A．	K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
	B．	K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
	C．	K随反应物浓度的改变而改变
	D．	K随着温度的升高而增小

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
	B．	NaHCO₃溶液中：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）﹣c（CO₃^2﹣）
	C．	CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
	D．	Na₂S溶液中：2 c（Na⁺）=c（S^2﹣）+c（HS^﹣）+c（H₂S）

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