Question

11．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中正确的是（　　）

• A． A、B、E一定处于1、2、3三个不同周期
• B． A、D不可能在同一主族
• C． C的最高氧化物的水化物可能显碱性
• D． C和D的单质不可能化合成1：1型离子化合物

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，B、E是同主族元素，由原子序数可知，B处于第二周期、E处于第三周期，由于原子半径A＜B，核电荷数A＜B，因为同周期，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，故A为氢元素；原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；原子半径B＞C，核电荷数B＜C，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，B、E是同主族元素，由原子序数可知，B处于第二周期、E处于第三周期，由于原子半径A＜B，核电荷数A＜B，因为同周期，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，故A为氢元素；原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；原子半径B＞C，核电荷数B＜C，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，
A．由上述分析可知，A在第一周期，B在第二周期，E在第三周期，故A正确；
B．A为氢元素，若D为第三周期的Na时，则A、D在同一主族，故B错误；
C．E处于第三周期，B、C处于第二周期，由于原子半径E＞B＞C，则B不可能为Li，则C一定为非金属，其最高价氧化物对应的水化物显酸性，故C错误；
D．由于C为非金属，D为可能为金属Na等，则C、D的单质有可能形成1：1型离子化合物，如Na₂O₂，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数与原子半径的大小、元素周期律中的递变规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．