题目内容

反应：A(g)+3B(g)  2C(g)  △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
C
稳定降低反应速率均降低，正反应放热，所以平衡向正反应方向移动，C正确。
练习册系列答案
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如图所示为可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知(  )

A．正向△H>0，B、C、D均为气体    
B．正向△H<0，A、B、C为气体，D为液体或固体
C．正向△H>0，A、B为气体，D为液体或固体  
D．正向△H<0，A为液体，C、D为气体
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A．10℃200mL 3mol/L的X溶液B．20℃300mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是      （   ）
A．20mL 3mol/L X 的溶液B．20mL 2mol/L X 的溶液
C．10ml 4mol/L X 的溶液D．10mL 2mol/L X 的溶液
右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6后，反应就终止了
B．X在第一分钟和第二分钟内的
平均反应速率之比是3:2
C．该反应的过程是熵减小的过程
D．若降低温度，v正减少v逆增大。
.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），
经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（  ）
A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1
用下列方法制取氧气，反应速率最大的是
A．冬天，5%H2O2溶液分解B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合
C．夏天，5%H2O2溶液分解D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合
(8分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应：

(1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为        mol·L-1·s-1
(2)上述反应的平衡常数表达式为             ，升高温度K值          (填“增大"、“减小”或“不变”)
(3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是           (填选项序号)。
A．降低温度B．通人氦气使其压强增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化剂
（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。
已知：K（300℃）＞K(350℃)，该反应是_                。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是                 。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=             。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                   。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器内密度保持不变[
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。
a．及时分离除NO2气体           b．适当升高温度
c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂

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