题目内容

(8分)在一体积为1 L的容器中,通入一定量的N2 O4,在100℃时发生如下反应:

(1)在0-60s这段时间内,以N2O4表示的平均反应速率为        mol·L-1·s-1
(2)上述反应的平衡常数表达式为             ,升高温度K值          (填“增大"、“减小”或“不变”)
(3)反应进行到100s时,若有一项条件发生变化,变化的条件不可能是           (填选项序号)。
A.降低温度B.通人氦气使其压强增大C.又往容器中充入N2O4D.使用催化剂
(1)0.001
(2)K= 增大
(3)BCD
(1) mol·L-1·s-1
(2)由平衡常数的概念可知:K=;由于△H>0,升温平衡正向移动,K增大
(3)由图像可知,逐渐减小,而逐渐增大,平衡左移,故:
A:降温平衡左移,与图像相符
B:恒容下通入氩气,各物质浓度不变,正逆反应速度不变,平衡不发生移动,与图像不符
C:又往容器中充入N2O4瞬间增大,与图像不符
D:使用催化剂,不影响平衡移动,各物质浓度不变,与图像不符
故BCD符合题意
练习册系列答案
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(14分)Ⅰ.在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                            
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有                (答两种);
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
           实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1H2SO/ mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
 饱和CuSO4溶液 / mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O / mL
V7
V8
V9
15
10
0
      请完成此实验设计,其中:V2      V5             V6          V8           
(第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具体数值)
Ⅱ.常温下,某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表:
组别
c(HA)/mo1·L-1
c(NaOH)/mo1·L-1
混合液pH

c
0.2
pH = 7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH = 9
请回答下列问题:
(4)仅从甲组情况分析,c是否一定等于0.2 ?     (选填“是”或“否”)。
(5)分析乙组实验数据,HA是     酸(选填“强”或“弱”)。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                   
(6)丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =          mo1·L-1

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