题目内容

.在容积为2 L的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),
经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A减少了a mol·L-1, B的平均反应速率vB=a/15 mol·(L·min)-1,C增加了2a/3 mol·L-1,这时,若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m∶n∶p∶q为(  )
A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶1
A
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
△c:    a            2a/3
故m∶n∶p=3:1:2,又因为平衡时增加压强,A、C的百分含量均不变,说明平衡并没有移动,则两边气体的系数和相等,则m∶n∶p∶q=3∶1∶2∶2
练习册系列答案
相关题目
(14分)Ⅰ.在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                            
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有                (答两种);
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
           实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1H2SO/ mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
 饱和CuSO4溶液 / mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O / mL
V7
V8
V9
15
10
0
      请完成此实验设计,其中:V2      V5             V6          V8           
(第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具体数值)
Ⅱ.常温下,某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表:
组别
c(HA)/mo1·L-1
c(NaOH)/mo1·L-1
混合液pH

c
0.2
pH = 7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH = 9
请回答下列问题:
(4)仅从甲组情况分析,c是否一定等于0.2 ?     (选填“是”或“否”)。
(5)分析乙组实验数据,HA是     酸(选填“强”或“弱”)。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                   
(6)丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =          mo1·L-1

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网