把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中.X和盐酸缓慢地进行反应.其中反应最快的是A．10℃200mL 3mol/L的X溶液B．20℃300mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃200mL 3mol/L的X溶液	B．20℃300mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

C

此题考查温度、浓度对反应速率的影响：温度越高，反应速率越快；反应物浓度越大，反应速率越快；

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在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A　+　3B == 2C　。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L^-1下降到0.9mol·L^-1，已知B的起始浓度为1.6mol·L^-1。求：
(1)2min 末B、C的浓度。
(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。

在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率（填加快、不变或减慢，下同），降低温度，反应速率；使用正催化剂（简称催化剂）可以反应速率；有固体参加的反应，增大固体的表面积，反应速率。

（12分）
（1）某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解
速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率有何影响？
。
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为；
②从开始至2min，Z的平均反应速率为；2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率（“是”或“否”）相等，理由是。

对于可逆反应N₂+3H₂

2NH₃下列各项所表示的反应速率最快的是
A V(N₂)=0.01mol/(L·S) B V(H₂)=0.2mol/(L·S)
C V(H₂)=0.6mol/(L·S) D V(NH₃)=1.2mol/(L·S)

下列条件能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是（）
①升高温度 ②使用正催化剂 ③增大压强 ④增加浓度

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应， 2A(g) ＋ B(g)

2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ；
现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L · s) ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L · s) ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是（）。

反应：A(g)+3B(g)

2C(g) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00 mol·L^-1，c(H₂)＝10.00 mol·L^-1，c(NH₃)＝5.00 mol·L^-1。
试求：（1）该温度下反应的平衡常数
（2）H₂的起始浓度
（3）用N₂表示该反应的平均反应速率
（4）N₂的转化率