题目内容
（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：K（300℃）＞K(350℃)，该反应是_ 。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是 。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变[
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
已知：K（300℃）＞K(350℃)，该反应是_ 。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是 。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变[
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
略
练习册系列答案
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2C(g) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
2NH3(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。
Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为( )
，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是
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