题目内容
8．
维生素K4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成．可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少．下列有关维生素K4说法正确的是（ ）①维生素K4的分子式为C14H14O4
②维生素K4分子中含有2种官能团
③在酸性条件下水解，有机产物有2种
④分子中一定共平面的碳原子数为11
⑤1mol维生素K4可与7mol氢气加成
⑥1mol维生素K4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4mol．
| A． | ①②③ | B． | ③④⑥ | C． | ②⑤⑥ | D． | ④⑤⑥ |
分析 ①根据结构简式确定分子式；
②维生素K4分子中只含有酯基；
③在酸性条件下水解，有机产物有2种；
④分子中两个苯环和一个甲基上的碳原子共面；
⑤分子中只有苯环能与氢气加成；
⑥1mol维生素K4与含有2mol酯基，水解有生成2mol酚羟基．
解答 解：①有机物中C原子能形成4个共价键、H原子形成1个共价键、O原子形成2个共价键，由图可知维生素k4的分子式为C15H14O4，故错误；
②维生素K4分子中只含有酯基，所以分子中只含有一种官能团，故错误；
③在酸性条件下水解，有机产物有2种，水解产物为乙酸和
，故正确；
④分子中两个苯环和一个甲基上的碳原子共面，所以共平面的碳原子数为11，故正确；
⑤分子中只有苯环能与氢气加成，两个苯环能与5mol氢气加成，故错误；
⑥1mol维生素K4与含有2mol酯基，水解时消耗2mol氢氧化钠，水解有生成2mol酚羟基，又能消耗2mol氢氧化钠，所以1mol维生素K4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4mol，故正确．
则正确的有③④⑥，故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是碳原子共平面个数判断，题目难度不大．
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，其含氧官能团有肽键、醚键（写名称）．
、
写出由C制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C$\stackrel{Br_{2}}{→}$
19．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体中，所含氮原子数为2NA | |
| B． | 1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA | |
| C． | 某温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA，该温度下纯水的pH=6 | |
| D． | 含有阴、阳离子总数为1.5NA的NaHSO3溶液，浓度为0.5mol•L-1 |
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1 mol HF的体积为22.4 L | |
| B． | 常温常压下，1 mol Na2O2与足量SO2反应，转移电子的数目为NA | |
| C． | 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA |
3．
1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠．反应原理为：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）
1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠．反应原理为：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH--2e-═H2↑+O2↑ | |
| B． | 盖•吕萨克法制钠证明铁的还原性比钠强 | |
| C． | 若用戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应各自转移的电子数相同 | |
| D． | 电解熔融氯化钠制钠的电解槽中（如上图），石墨为阳极，铁为阴极 |
13．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（ ）
| 序号 | 相关实验 | 试剂 | 现象和结论 |
| ① | 探究Na2CO3和NaHCO3的稳定性 | 固体Na2CO3和NaHCO3 | 加热后试管内壁均有水珠，两种物质受热是否分解无法判断 |
| ② | 检验淀粉在硫酸溶液中是否发生水解 | 氢氧化钠、硫酸铜溶液 | 加热后试管底部出现砖红色说明水解过程已发生 |
| ③ | 比较Cl2 与I2的氧化性 | 氯水、淀粉KI试纸 | 试纸变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2 |
| ④ | 氧化铝熔点高 | 用砂纸打磨过的铝箔 | 加热后铝熔化并不滴落，好像有层膜兜着，说明氧化铝熔点高． |
| A． | ①②③ | B． | ①③④ | C． | ②③④ | D． | ①②③ |
20．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向10mL 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加3mL0.2mol．L-1盐酸后所得溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| B． | 20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
17．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | H2+Cl2═2HCl | B． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | ||
| C． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | D． | H2+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2O+Cu |
7．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ）
| A． | 混合气体的压强 | B． | 混合气体的密度 | ||
| C． | 气体的平均摩尔质量 | D． | 反应物A的质量 |