以惰性电极电解下列电解质溶液.阴.阳两极均产生气体且气体的体积相等的是( ) A.AgNO3B.NaClC.CuCl2D.Na2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是（　　）

A、AgNO₃

B、NaCl

C、CuCl₂

D、Na₂SO₄

考点：电解原理

专题：

分析：A、用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极生成氧气，阴极生成金属银，依据电子守恒计算；
B、用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极生成氯气，阴极生成氢气，依据电子守恒计算；
C、用惰性电极电解CuCl₂溶液，阳极生成氯气，阴极生成铜，依据电子守恒计算；
D、用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阳极生成氧气，阴极生成氢气，依据电子守恒计算．

解答： 解：A、用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极生成氧气，阴极生成金属银，故A不符合；
B、用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极生成氯气，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑阴极生成氢气，2H⁺+2e^-=H₂↑依据电子守恒计算气态体积之比1：1，故B符合；
C、用惰性电极电解CuCl₂溶液，阳极生成氯气，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；阴极生成铜，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu；在阴、阳两极生成气体的体积比不为1：1，故C不符合；
D、用惰性电极电解硫酸钠溶液，阳极生成氧气，电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；阴极生成氢气，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑；依据电子守恒得到，在阴、阳两极生成气体的体积比2：1，故D不符合；
故选B．

点评：本题考查了电解原理的应用，电极反应的判断和电极反应的书写，主要是电子守恒的计算应用，题目难度中等．

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下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为 ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成． ②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D	①相对分子质量比C多18.5； ②在不同条件下，D能生成A，也能生成C
E	①由C、H、O三种元素组成； ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是

（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为

．
（3）写出D生成A的化学方程式

．
（4）有机物B具有的性质是

（填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是

（用化学方程式说明）．

下列说法不正确的是（　　）

A、不可通过核磁共振氢谱鉴别苯酚和环己醇

B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D、米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质

室温下某溶液中水电离出的[H⁺]=10^-12 mol?L^-1，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A、Na⁺　Fe³⁺　Cl^-　I^-

B、Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C、Mg²⁺　Na⁺　SO₄^2-Cl^-

D、K⁺　Na⁺　SO₄^2-NO₃^-

在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H₂O（g）?CO₂+H₂达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是（　　）

某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水．
实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色．
查阅资料：

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜（不稳定）	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH下列说法错误的是（　　）

A、反应结束后最终溶液呈碱性

B、阴极上发生的电极反应为：2H₂O+2e^?═H₂↑+2OH^?

C、电解过程中氯离子移向阳极

D、试管底部红色的固体具有还原性

某金属与氯元素形成的化合物中，质量比为1：1.9，原子个数之比为1：3，则金属的相对原子质量为（　　）

在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（　　）

A、P、Q、R、S的浓度相等