题目内容
某金属与氯元素形成的化合物中，质量比为1：1.9，原子个数之比为1：3，则金属的相对原子质量为（ ）
| A、27 | B、56 | C、23 | D、64 |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：原子个数比为1：3，那么设该金属为A，那么氯化物的分子式就是 ACl3，因为和金属形成的氯原子肯定是得电子的-1价．氯的相对原子质量是35.5 可以算出A的相对原子质量是 56．
解答：
解：原子个数比为1：3，该金属为A，那么他的氯化物的分子式就是 ACl3，因为和金属形成的氯原子肯定是得电子的-1价．氯的相对原子质量是35.5，A：3×35.5=1：1.9，
A=56；
故选B．
A=56；
故选B．
点评：本题考查了物质组成的计算分析和理解应用，掌握实质是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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（1）除去NO中混有少量NO2的最好方法是 ，除去N2中少量O2的方法最好是 ．
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将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）
| A、不可能是亚硫酸钡 |
| B、一定是亚硫酸钡 |
| C、一定是硫酸钡 |
| D、一定是亚硫酸钡和硫酸钡 |
以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、NaCl |
| C、CuCl2 |
| D、Na2SO4 |
用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）．由此可知，该溶液可能是（ ）
| A、CuSO4溶液 |
| B、HBr溶液 |
| C、NaCl溶液 |
| D、硫酸溶液 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 |
| B、氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 |
| C、炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 |
| D、饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强 |
对于化学反应3W（g）+2X（g）?4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中错误的是（ ）
| A、2υ（W）=3υ（X） |
| B、2υ（X）=3υ（Z） |
| C、2υ（Y）=4υ（X） |
| D、3υ（Y）=4υ（Z） |
下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ）
| A、点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰 |
| B、碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色 |
| C、往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊 |
| D、稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出 |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- |
| B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有Ag+ |
| C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变红，一定有NH4+ |
| D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+ |