题目内容
某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水．实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色．
查阅资料：
| 物质 | 氯化铜 | 氧化亚铜 | 氢氧化亚铜（不稳定） | 氯化亚铜 |
| 颜色 | 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 红色 | 橙黄色 | 白色 |
| A、反应结束后最终溶液呈碱性 |
| B、阴极上发生的电极反应为：2H2O+2e?═H2↑+2OH? |
| C、电解过程中氯离子移向阳极 |
| D、试管底部红色的固体具有还原性 |
考点：电解原理
专题：
分析：电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜白色沉淀，之后变成橙黄色浑浊，即氢氧化亚铜，此时测定溶液的pH约为10，溶液显示碱性，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，即氧化亚铜生成，据此回答判断即可．
解答：
解：A、根据题干信息知道：当溶液变成橙黄色浑浊，即氢氧化亚铜生成时溶液的pH约为10，溶液显示碱性，但是反应结束后试管底部聚集大量红色沉淀，最终溶液不是碱性了，故A错误；
B、在阴极上是电解质中水电离出来的氢离子得电子的还原反应，发生的电极反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正确；
C、电解过程中电解质中的阴离子氯离子移向阳极，故C正确；
D、试管底部红色的固体是氧化亚铜，其中的Cu元素是+1价，具有还原性，故D正确．
故选A．
B、在阴极上是电解质中水电离出来的氢离子得电子的还原反应，发生的电极反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正确；
C、电解过程中电解质中的阴离子氯离子移向阳极，故C正确；
D、试管底部红色的固体是氧化亚铜，其中的Cu元素是+1价，具有还原性，故D正确．
故选A．
点评：本题以电解原理为载体考查了铜的常见化合物的性质及颜色，本题只有结合铜的常见化合物颜色才能正确解答．
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下列有机反应类型的归属正确的是（ ）
①乙烷与Cl2反应制氯乙烷
②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯
③苯制环己烷
④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色
⑤乙烯制聚乙烯
⑥甲苯燃烧．
①乙烷与Cl2反应制氯乙烷
②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯
③苯制环己烷
④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色
⑤乙烯制聚乙烯
⑥甲苯燃烧．
| A、①②属于取代反应 |
| B、②③属于加成反应 |
| C、④⑤属于氧化反应 |
| D、⑤⑥属于聚合反应 |
在0.1mol/L NH3?H2O 溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A、c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+） |
| B、c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、NaCl |
| C、CuCl2 |
| D、Na2SO4 |
下列关于水的电离不正确的是（ ）
| A、加酸或碱一定抑制水的电离 |
| B、加盐一定促进水的电离 |
| C、升高温度，水的pH值变小 |
| D、常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 |
| B、氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 |
| C、炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 |
| D、饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强 |
下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
| A、浓硫酸的体积增大 |
| B、用小刀切割金属钠时，发现切面由银白色变暗 |
| C、澄清的石灰水变浑浊 |
| D、氢氧化钠的表面发生潮解 |
标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中（假设进入试管的液体不扩散），光照充分溶解．