题目内容
在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O（g）?CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是（ ）
| A、平衡后水蒸气的体积分数与H2相等 |
| B、平衡后水的转化率为50% |
| C、平衡后CO体积与CO2相等 |
| D、平衡后CO2的体积分数为20% |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：开始通入CO、水蒸气的体积分别为30ml、20ml，反应前后气体的体积不变，令反应的CO的体积为xml，则：
CO+H2O（g）?CO2+H2
开始 30 20 0 0
转化 x x x x
平衡 30-x 20-x x x
CO的体积分数为40%，则
=0.4，解得x=10ml，据此计算．
CO+H2O（g）?CO2+H2
开始 30 20 0 0
转化 x x x x
平衡 30-x 20-x x x
CO的体积分数为40%，则
| 30-x |
| 50 |
解答：
解：开始通入CO、水蒸气的体积分别为30ml、20ml，反应前后气体的体积不变，令反应的CO的体积为xml，则：
CO+H2O（g）?CO2+H2
开始 30 20 0 0
转化 x x x x
平衡 30-x 20-x x x
CO的体积分数为40%，则
=0.4，解得x=10ml，
A、根据以上计算，则达平衡时水蒸气与H2的体积相等，所以水蒸气的体积分数与H2相等，故A正确；
B．平衡时水的转化率=
×100%=50%，故B正确；
C．根据以上计算，则达平衡时，CO体积为20ml，二氧化碳为10ml，所以不相等，故C错误；
D．根据以上计算，则达平衡时，二氧化碳为10ml，所以平衡后CO2的体积分数为
=20%，故D正确；
故选：C．
CO+H2O（g）?CO2+H2
开始 30 20 0 0
转化 x x x x
平衡 30-x 20-x x x
CO的体积分数为40%，则
| 30-x |
| 50 |
A、根据以上计算，则达平衡时水蒸气与H2的体积相等，所以水蒸气的体积分数与H2相等，故A正确；
B．平衡时水的转化率=
| 10 |
| 20 |
C．根据以上计算，则达平衡时，CO体积为20ml，二氧化碳为10ml，所以不相等，故C错误；
D．根据以上计算，则达平衡时，二氧化碳为10ml，所以平衡后CO2的体积分数为
| 10 |
| 20+30 |
故选：C．
点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据平衡时CO的体积分数为40%是解题关键．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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