题目内容

6．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，E是重要的建筑材料，F可用于清除铁锈．它们之间的转化关系如图所示（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）．回答下列问题：
（1）A的化学式为CO或H2O2，C的用途灭火剂；（答一点）
（2）F→B+C化反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑或2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑等；该反应属于复分解反应．

分析 A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，A与B、C与D可能为双氧水与水，一氧化碳与二氧化碳，E是重要的建筑材料，应为碳酸钙，F可用于清除铁锈，则F 为盐酸或硫酸，根据它们之间的转化关系可知，若A为双氧水，则B为水，D为CO，C为二氧化碳，若A为CO，则B为二氧化碳，D为双氧水，C为水，反应①可以为碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳和水，反应②为稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水可反应生成碳酸，符合各物质的转化关系，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，A与B、C与D可能为双氧水与水，一氧化碳与二氧化碳，E是重要的建筑材料，应为碳酸钙，F可用于清除铁锈，则F 为盐酸或硫酸，根据它们之间的转化关系可知，若A为双氧水，则B为水，D为CO，C为二氧化碳，若A为CO，则B为二氧化碳，D为双氧水，C为水，反应①可以为碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳和水，反应②为稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水可反应生成碳酸，符合各物质的转化关系，
（1）根据上面的分析可知，A的化学式为 CO或H2O2，C为二氧化碳或水，其用途之一为作灭火剂，
故答案为：CO或H2O2；灭火剂； 
（2）F→B+C化反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑或2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑等，该反应属于 复分解反应，
故答案为：H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑或2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑等；复分解．

点评 本题主要考查物质的性质，物质的用途及物质之间的转化，难度中等，答题时注意充分利用初中化学常见的物质的用途和性质进行推断．

练习册系列答案
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3．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不能由相应的烃经加成反应制得的是（　　）
A．B．C．D．
4．下列关于卤代烃的叙述中正确的是 （　　）
A．所有卤代烃在适当条件下都能发生水解反应
B．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
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1．某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：
图中“→”表示所体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生，实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、（NH4）2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水，据此实验，完成下列填空：

（1）A中所用装置的主要仪器有大（硬质）试管、铁架台（附铁夹）、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管；
（2）B中所选的干燥剂是碱石灰，其作用是吸收二氧化碳和水；
（3）C中发生的主要反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O；
（4）制取Y气的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F浸入冰水中，可看到F中的现象是颜色变浅，其原因是因为2NO2（g）?N2O4（g）+△H＜0，是放热反应，降低温度时平衡向正方向移动，红棕色的NO2部分转变为无色的N2O4，故颜色变浅．
1．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）NaCN的电子式为；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓、KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K4Fe（CN）6═12KCN+Fe3C+C+2（CN）2↑+N2↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2（CN）6]，写出2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．
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11．已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：
有下列所示的转化关系：
已知：B、G均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀，C的核磁共振氢谱中只出现4组峰．E能使溴水褪色．请回答：

（1）结构简式：C；FHCOOCH=CH2；
（2）写出③的反应类型消去反应；
（3）完成下列反应的化学方程式：反应③；  反应④HCOOCH=CH2+H2O$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOH+CH3CHO．
（4）写出符合下列条件的“A”的同分异构体：．
①能与碳酸氢钠溶液发生反应；  ②核磁共振氢谱中出现五组峰．
18．香精是由人工合成的模仿水果和天然香料气味的浓缩芳香油，属于人造香料，多用于制造食品，化妆品和卷烟等．
Ⅰ．苏合香醇是一种食用香精，其合成路线如图所示．

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（2）Y分子中最多有16个原子共平面．
Ⅱ．有机物G也是一种常见香料，其合成路线如图．其中D的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；F与苏合香醇互为同系物．

已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
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（5）D与F反应的化学方程式为．
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15．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
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B．某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
C．将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
D．①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③
16．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：Na++e-═Na
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-═H2↑

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