在元素周期表中.除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．(1)氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-)．反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac①请写出基态Cu原子的电子排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子中的甲基和羧基的两个碳原子碳的杂化方式分别是sp³；sp²．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
⑤已知Cu晶体的晶胞为面心立方，其半径为r cm，试写出其晶胞密度ρ计算的表达式$\frac{256}{{N}_{A}{r}^{3}}$  g/cm³
（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
②XY₂晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
a．XY₂晶体＞硅烷晶体＞固态氨     b．XY₂晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY₂晶体     d．硅烷晶体＞固态氨＞XY₂晶体．

分析（1）①Cu原子核外有29个电子，再根据核外电子排布规律来写；
②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，同周期自左而右电负性增大；
③甲基（-CH₃）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，羧基（-COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3；
④[Cu（NH₃）₃CO]Ac中配离子与醋酸根之间形成离子键，配离子中铜离子与氨气分子、CO分子之间形成配位键，氨气分子中为N-H键，醋酸根中含有单键、C=O双键，CO含有C≡O三键；
⑤根据晶胞类型计算出晶胞所含原子数，根据公式$ρ=\frac{m}{V}$计算得到；
（2）①根据均摊法，X为8个顶点加一个体心，晶胞中一共含2个X，则由氢化物化学式为XY₂，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则实际为2个Y原子，故5、6号Y原子均在晶胞内部；
②XY₂晶体为离子晶体，硅烷晶体和固态氨为分子晶体，氨存在分子间氢键，沸点高于硅烷．

解答解：（1）①Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；
②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，故负性从大到小的排列顺序为O＞N＞H，故答案为：O＞N＞H；
③甲基（-CH₃）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用sp³杂化，羧基（-COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用sp²杂化，故答案为：sp³；sp²；
④Cu²⁺与NH₃存在配位键，NH₃中N与H形成σ键，[Cu（NH₃）₃CO]⁺与Ac^-之间是离子键，Ac^-内有碳氧双键，所以还有π键，即存在的化学键类型为：配位键、σ键、π键和离子键，故选：abcd；
⑤晶胞中铜原子位于顶点和面心，数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，该晶胞体积为r³ cm³，该晶胞的质量为$\frac{4M}{N{\;}_{A}}$，则该晶胞的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}{r}^{3}}$=$\frac{256}{{N}_{A}{r}^{3}}$g•cm^-3，
故答案为：$\frac{256}{{N}_{A}{r}^{3}}$；
（2）①X为8个顶点加一个体心，晶胞中一共含2个X，则由氢化物化学式为XY₂，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则实际为2个Y原子，则5、6号Y原子均在晶胞内部，故答案为：内部；
②XY₂晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，所以XY₂晶体最高，而固态氨存在分子间氢键，所以固态氨的熔沸点比硅烷晶体高，故选：b．

点评本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布式、电负性、杂化类型的判断、化学键、晶体类型与性质、晶胞的计算等知识，是对所学知识的综合考查与运用，难度中等．

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	A．	所有卤代烃在适当条件下都能发生水解反应
	B．	所有卤代烃都是通过取代反应制得的
	C．	所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
	D．	所有卤代烃都是难溶于水且密度比水小的液体

	A．	某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
	B．	某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度一定是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
	C．	将0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A-）
	D．	①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③

选项	操作和现象	结论
A	向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色	证明原溶液中含有Fe²⁺
B	加入AgNO₃溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解	可确定有Cl^-存在
C	将某种气体通入酸性KMnO₄溶液．溶液褪色	说明该气体一定具有漂白性
D	向某溶液中逐渐通入CO₂气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO₂气体，白色胶状沉淀不溶解	证明该溶液中存在AlO₂^-

	A．	d为石墨，铁片腐蚀加快
	B．	d为石墨，石墨上电极反应为：Na⁺+e^-═Na
	C．	d为锌块，铁片不易被腐蚀
	D．	d为锌块，铁片上电极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑

化学键	H-H	O═O	H-O
键能kJ/mol	436	496	463

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