如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．下列说法正确的是( )A．稳定性:A2D＜A2XB．CA3分子的立体结构为平面三角形C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1:2D．B.C.D形成的气态氢化物互为等电子体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	稳定性：A₂D＜A₂X
	B．	CA₃分子的立体结构为平面三角形
	C．	C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：2
	D．	B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

分析由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，X为硫元素，Y为Cl元素，
A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．NH₃分子是三角锥型；
C．氮气分子中存在N≡N三键，三键含有1个σ键、2个π键；
D．甲烷、氨气、水分子中原子数目不相等．

解答解：由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，X为硫元素，Y为Cl元素，
A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．NH₃分子是三角锥型，故B错误；
C．氮气分子中存在N≡N三键，三键含有1个σ键、2个π键，分子中σ与π之比为1：2，故C正确；
D．甲烷、氨气、水分子中都含10个电子，但原子数目不相等，不是等电子体，故D错误；
故选C．

点评本题考查元素周期表、分子结构与性质、化学键等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握元素周期表的结构．

练习册系列答案

	A．	离子半径X＞Y＞Z
	B．	元素原子得电子能力X＞Y＞Z
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性强弱X＞Y＞Z
	D．	单质与氢气反应，X、Y、Z难度依次增大

4．加热蒸发下列溶液，可以得到其溶质的是（　　）

Al₂（SO₄）₃（aq）

1．已知断开lmolH一H键吸收的能量为436kJ，形成lmolH一N键放出的能量为39lKJ，根据化学方程式N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃，反应完1mol N₂放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（　　）

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二	①						②
三	③	④	⑤			⑦	⑥
四	⑧	⑨					⑩

（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号．
（2）表中元素②⑥⑩氢化物的稳定性最强的是：HF （填写化学式，下同），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：HClO₄；
（3）表中元素①③⑧最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：KOH；
（4）表中元素③⑤⑦最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

18．X原子的最外层电子的排布为ns²np⁵，则X的氢化物的化学式是（　　）

H₂X

XH₃

XH₄

5．下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	离子化合物中都含有离子键
	B．	离子化合物中的阳离子只能是金属离子
	C．	共价化合物也能含有离子键
	D．	溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

2．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A、D同主族且能形成两种不同化合物，B、C同周期，A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布，B、C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水．试完成以下问题：
（1）在C和D的氧物中，熔点较高的是Al₂O₃（写化学式），其原因是氧化铝融化需要破坏离子键，而硫的氧化物需要破坏的是分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多．
（2）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-、O^2-、Na⁺、Al³⁺（填离子符号）．
（3）写出B和C两种元素所形成的最高价氧化物的水化物化合物相互反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

3．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

	A．	在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2e^-
	B．	在放电时，该电池的负极材料是铅板
	C．	在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
	D．	在充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）

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