题目内容
19．下列药品对应的用途中涉及到物质氧化性的是（ ）| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 作消毒剂 | 物理降温 | 制备纯碱 | 作干燥剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 具有氧化性的物质，在反应中得到电子，被还原，在生活中，常用具有强氧化性的物质进行杀菌消毒．
解答 解：A．漂白粉易生成具有强氧化性的次氯酸，可用于杀菌消毒，利用了氧化性，故A正确；
B．用乙醇物理降温，发生物理变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．用氨水制纯碱，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．硫酸作干燥剂，发生物理变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意生活中常见反应的化学反应原理，把握氧化还原反应的特征．
练习册系列答案
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10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由mXa-与nYb-得，m+b=n+a | |
| B． | X2-的还原性一定大于Y- | |
| C． | X、Y一定是同周期元素 | |
| D． | 若X的原子半径大于Y，则X的氢化物稳定性一定大于Y的氢化物 |
7．向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是（ ）
| A． | Fe3+、SO42-，通氨气 | B． | Na+、HCO3-，通氯气 | ||
| C． | Fe2+、NO3-，通氯化氢 | D． | Ca2+、Br-，通二氧化硫 |
14．
常温下，向20mL0.1mol•L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图．下列说法错误的是（ ）
常温下，向20mL0.1mol•L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图．下列说法错误的是（ ）| A． | 若a等于1.0×10-11 mol•L-1，则此时氨水的电离度为1% | |
| B． | c点时氨水与硫酸恰好完全反应 | |
| C． | c点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═c（NH3•H2O） | |
| D． | 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为1.0×10-7 mol•L-1，此时两溶液中都存在：c（NH4+）═2c（SO42-） |
4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-═I2+2OH- | |
| B． | 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | |
| C． | 工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-$?_{熔融}^{电解}$2Na+Cl2↑ | |
| D． | Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O |
11．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是（ ）
| A． | B． | C． | D． |
 |  |  |  |
| 用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果 | 食用油中添加 TBHQ（一种酚类物质） | 红酒中添加 一定量的SO2 | 食品包装袋中 放置还原铁粉 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | C5H11Br有7 种同分异构体 | |
| B． |  能发生取代、加成、氧化、消去等反应 | |
| C． | 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 | |
| D． | 溴丙烷水解制丙醇和丙烯与水反应制丙醇的反应类型相同 |
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3g ${\;}_{1}^{3}$H发生核反应：${\;}_{1}^{2}H$+${\;}_{1}^{3}H$→${\;}_{2}^{4}He$+${\;}_{0}^{1}n$，净产生的中子数为NA | |
| B． | 0.1L1mol/L盐酸含有的H+的数目为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数目为5 NA | |
| D． | 1L0.4mol/L浓盐酸与足量的MnO2反应转移电子的物质的量为0.2 NA |