题目内容
5．实验室从含Br-的溶液中提取溴单质．下列说法和装置都正确的是（ ）| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 用Cl2氧化溶液中的Br- | 分离有机层和水层 | 高温结束后先 停止加热后停止通水 | 贮存液溴 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．通入氯气的导管应该插入溶液中；
B．苯的密度小于水，应该在混合液上层；
C．根据温度计水银球位置及冷凝管通水方向判断；
D．液溴具有强氧化性，不能用橡皮塞的试剂瓶盛放．
解答 解：A．用Cl2氧化溶液中的Br-，图示装置中导管没有插入溶液，无法达到实验目的，故A错误；
B．含溴的苯溶液的密度比水小，混合液分层后会在上层，图示有机层位置不合理，故B错误；
C．蒸馏装置中，温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管采用逆向通水，图示操作合理，故C正确；
D．液溴能够氧化橡皮塞，应该用玻璃塞的试剂瓶盛放液溴，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及分液、蒸馏、试剂保存等知识，明确化学实验基本操作方法即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
相关题目
10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由mXa-与nYb-得，m+b=n+a | |
| B． | X2-的还原性一定大于Y- | |
| C． | X、Y一定是同周期元素 | |
| D． | 若X的原子半径大于Y，则X的氢化物稳定性一定大于Y的氢化物 |
11．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是（ ）
| A． | B． | C． | D． |
 |  |  |  |
| 用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果 | 食用油中添加 TBHQ（一种酚类物质） | 红酒中添加 一定量的SO2 | 食品包装袋中 放置还原铁粉 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | C5H11Br有7 种同分异构体 | |
| B． |  能发生取代、加成、氧化、消去等反应 | |
| C． | 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 | |
| D． | 溴丙烷水解制丙醇和丙烯与水反应制丙醇的反应类型相同 |
15．
在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，测得c（H2O）随反应时间（t）的变化如图．下列判断正确是（ ）
在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，测得c（H2O）随反应时间（t）的变化如图．下列判断正确是（ ）| A． | 0～5min内，v（H2）=0.05mol/（L•min） | |
| B． | 5min时该反应的K值一定小于12min时的K值 | |
| C． | 10min时，改变的外界条件可能是减小压强 | |
| D． | 5min时该反应的v（正）大于11min时的v（逆） |
10．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2．可以区别它们的方法或试剂是（ ）
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸．
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸．
| A． | ①②③④ | B． | ①②⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②④ |
、
等结合而成的．试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3g ${\;}_{1}^{3}$H发生核反应：${\;}_{1}^{2}H$+${\;}_{1}^{3}H$→${\;}_{2}^{4}He$+${\;}_{0}^{1}n$，净产生的中子数为NA | |
| B． | 0.1L1mol/L盐酸含有的H+的数目为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数目为5 NA | |
| D． | 1L0.4mol/L浓盐酸与足量的MnO2反应转移电子的物质的量为0.2 NA |
15．
（1）已知25℃和101kPa时
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是BC．
A．A、C两点的反应速率：A＜C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s），平衡时二氧化氮的转化率为40%．
②该温度下，反应的平衡常数K值为2.2．（保留一位小数）
（4）甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为13．（体积保持不变，室温条件）
（5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度 α=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{c}}$．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）
（1）已知25℃和101kPa时①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是BC．
A．A、C两点的反应速率：A＜C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.50 | n1 | 0.34 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.10 | 0.10 |
②该温度下，反应的平衡常数K值为2.2．（保留一位小数）
（4）甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为13．（体积保持不变，室温条件）
（5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度 α=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{c}}$．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）