题目内容
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知：通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-．下列叙述正确的是（ ）
| A、通入CH4的电极为正极 |
| B、该电池使用一段时间后应补充KOH |
| C、正极发生氧化反应 |
| D、燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，通入氧化剂的电极为正极，其电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极．
解答：
解：A．燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，故A错误；
B．反应总方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，消耗KOH，应使用一段时间后应补充KOH，故B正确；
C．通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故C错误；
D．放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故D错误．
故选B．
B．反应总方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，消耗KOH，应使用一段时间后应补充KOH，故B正确；
C．通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故C错误；
D．放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故D错误．
故选B．
点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意归纳电子、电流、离子的流向．
练习册系列答案
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