Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

（2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C等于A+B，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D原子最外电子层上的电子数的4倍，故D为钠元素，C为硅元素，A为碳元素，结合元素对应化合物的性质解答该题．

解答： 解：根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C等于A+B，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D原子最外电子层上的电子数的4倍，故D为钠元素，C为硅元素，A为碳元素，
（1）由上述分析可知，A为碳元素，B为氧元素，C为硅元素，D为钠元素，故答案为：碳；氧；硅；钠．
（2）A为碳元素，B为氧元素，D为钠元素，A、B、D组成的化合物为Na₂CO₃，B、C组成的化合物为SiO₂，碳酸钠与二氧化硅反应方程式为Na₂CO₃+SiO₂

高温  .

Na₂SiO₃+CO₂，故答案为：Na₂CO₃+SiO₂

高温  .

Na₂ SiO₃+CO₂．

点评：本题考查元素位置结构性质的关系及推断，题目难度中等，本题的关键是正确推断元素的种类，注意找出其在周期表中的相对位置．