题目内容

短周期中的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大．A、D属同族且其最外层电子为奇数，A的离子为一个裸体质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素．则B与C完全燃烧时形成的化合物电子式为
 
；用电子式表示D与C常温下形成化合物的过程
 
；A、B、C、D四元素形成一种化合物的化学式为
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素．A、D属同族且其最外层电子为奇数，A的离子为一个裸体质子，则A为H元素；
B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；
C元素为地壳中含量最多的元素，则C为O元素；
D与H元素在同一主族，而且原子序数比O大，则为Na元素，据此解答．
解答： 解：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素．A、D属同族且其最外层电子为奇数，A的离子为一个裸体质子，则A为H元素；
B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；
C元素为地壳中含量最多的元素，则C为O元素；
D与H元素在同一主族，而且原子序数比O大，则为Na元素，
B与C完全燃烧时形成的化合物为二氧化碳，二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：；Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：；Na、H、C、O形成的化合物为CH3COONa、NaHCO3等，
故答案为：；；CH3COONa．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大，注意掌握电子式的表示方法，能够用电子式表示共价化合物和离子化合物的形成过程．
练习册系列答案
相关题目
同温同压下，A容器的氯气（Cl2）和B容器的氨气（NH3）中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是（　　）
A、2：1B、2：3
C、1：4D、1：2
（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和FeCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀是
 
（填化学式），写出生成该沉淀的离子方程式
 
． 已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-16．
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
 
．
（3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
 
性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数  Kb=
 
．
（4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，采用铂或碳化钨作为电极催化剂．则通入氧气的电极应为
 
极（填写“正”或“负”），
放入甲醇的电极上发生的电极反应是
 
．
就在韩美军演即将结束的11月30日，朝鲜媒体主动曝光，说其离心机正在浓缩铀．已知铀的一种同位素为
 
238
92
U，对它的有关认识，正确的是（　　）
A、质子数为92
B、电子数146
C、中子数238
D、元素的相对原子质量238
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 

（2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：
 
．
已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．试回答：
（1）写出下列元素的元素符号和该原子的电子分布在几个不同的能层上：
X
 
 Y
 
Z
 
 W
 

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为
 
．E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的
 
，以减少对大气的污染．
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为
 

（4）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为
 
，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
 
．
根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（　　）
A、
配置一定浓度的烧碱溶液
B、
制取并收集Cl2
C、
铁的析氢腐蚀
D、
验证氨气易溶于水
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的
 
形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
 
．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙        b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙        d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X、Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
（用元素符号作答）
（5）R的氢化物的熔沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高，原因是R氢化物
 
．
（6）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
 
．
（7）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
 
．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=
 
．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
 
（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线
①该反应的焓变△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
 
．
a．升高温度   b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂   d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为
 
，c口通入的物质为
 
．
②该电池正极的电极反应式为：
 
．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
 
NA个电子转移．
（5）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
 
，
 
．

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