Question

5．现有下列九种物质：
①H₂  ②铝  ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑨在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）物质导电的条件是：含有自由电子或者含有自由移动的离子；
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；
（3）硫酸铝为强电解质，完全电离；依据C=$\frac{n}{V}$计算硫酸铝的物质的量浓度，结合硫酸电离方程式计算硫酸根离子浓度；
（4）少量的二氧化碳通入氢氧化钡的溶液生成碳酸钡和水；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：（1）①H₂ 是单质，不含有自由移动的离子，不能导电；既不是电解质，也不是非电解质；
②铝是单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；
 ③CuO不含有自由电子，不含有自由移动的离子，不导电；熔融状态下能够导电，属于电解质；
④CO₂不含有自由电子，不含有自由移动的离子，不导电；本身不能电离出自由离子，属于非电解质；
⑤H₂SO₄ 不含有自由电子，不含有自由移动的离子，不导电；在水溶液里能够导电，属于电解质；
⑥Ba（OH）₂固体不含有自由电子，不含有自由移动的离子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
⑦氨水 含有自由移动离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧稀硝酸含有自由移动离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑨熔融Al₂（SO₄）₃含有自由移动离子，能够导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
能导电是：②⑦⑧⑨；属于非电解质的是：④；属于电解质的是：③⑤⑥⑨；
故答案为：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸铝在水中的电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，34.2g硫酸铝的物质的量为A0.1mol，溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.25L}$×3=1.2mol/L；
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；1.2mol/L；
（4）少量的二氧化碳通入氢氧化钡的溶液生成碳酸钡和水，离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查了电解质、非电解质判断，离子方程式的书写，明确电解质、非电解质概念，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．