题目内容
10．下列说法错误的是（ ）| A． | 化合反应不一定是氧化还原反应 | |
| B． | 置换反应一定是氧化还原反应 | |
| C． | 氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 | |
| D． | 氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂 |
分析 A．有单质参加的化合反应中一定有元素的化合价变化；
B．置换反应中一定有元素的化合价变化；
C．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂；
D．金属单质的化合价为0，处于最低价态．
解答 解：A．有单质参加的化合反应中一定有元素的化合价变化，则化合反应不一定是氧化还原反应，故A正确；
B．置换反应中一定有元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B正确；
C．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故C错误；
D．金属单质的化合价为0，处于最低价态，只有还原性，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意利用实例分析说明，题目难度不大．
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20．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取，收集和验满”．下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（ ）
| A． |  加入药品 | B． |  收集气体 | C． |  检查装置气密性 | D． |  气体验满 |
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O | B． | 2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2 | ||
| C． | SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl | D． | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 |
18．下列有关实验操作正确的是（ ）
| A． | 用pH试纸测量新制氯水的pH | |
| B． | 用10mL量筒量取5.2mL的盐酸 | |
| C． | 用托盘天平称取25.20gNaCl | |
| D． | 用量筒量取20mL0.5000 mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1H2SO4溶液 |
5．现有下列九种物质：
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：
| 分类标准 | 能导电 | 非电解质 | 电解质 |
| 属于该类的物质 | ②⑦⑧⑨ | ④ | ③⑤⑥⑨ |
（3）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
15．在下列状态下，能导电的电解质是（ ）
| A． | 硝酸钾溶液 | B． | 液态氯化氢 | C． | 液态水银 | D． | 熔融氯化钠 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向0.1mol•L-1氨水中加入适量NH4Cl（s），则混合液中c（NH4+）与c（NH3•H2O）之比增大 | |
| B． | 25℃时，0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1 | |
| C． | 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO-）=c（H+） | |
| D． | 向0.1mol•L-1KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c（K+）＜c（NO3-） |