题目内容
17．11.0g 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的水分子，其中含中子数为6mol，电子数为5mol．分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，结合分子含有含有中子数、电子数计算中子、电子的物质的量，再根据N=nNA计算电子数目．
解答 解：由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的水分子的相对分子质量为22，则11g的物质的量为$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，其中含中子数为（2×1+18-8）×0.5mol=6mol，电子数为（2×1+8）×0.5mol=5mol，
故答案为：6；5．
点评 本题考查物质的量的计算以及原子结构，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 | |
| B． | 明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性 | |
| C． | 氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器 | |
| D． | 二氧化硅可用于制造光导纤维 |
5．现有下列九种物质：
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：
| 分类标准 | 能导电 | 非电解质 | 电解质 |
| 属于该类的物质 | ②⑦⑧⑨ | ④ | ③⑤⑥⑨ |
（3）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
12．
某混合溶液中，一定含有Cl-、Br-、I-，可能含有的离子如下表所示．
可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子CO32-、AlO2-、NO3-
为探究其成分，进行了以下实验：
探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示．
下列说法中错误的是（ ）
某混合溶液中，一定含有Cl-、Br-、I-，可能含有的离子如下表所示．可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子CO32-、AlO2-、NO3-
为探究其成分，进行了以下实验：
探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示．
| Cl2的体积（标准状况） | 5.6L | 11.2L | 22.4L |
| n（Cl-） | 2.5mol | 3.0mol | 4.0mol |
| n（Br-） | 3.0mol | 2.8mol | 1.8mol |
| n（I-） | X mol | 0 | 0 |
| A． | X=0.3 | |
| B． | 溶液中n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=10：15：4 | |
| C． | 加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol•L-1 | |
| D． | 溶液中大量存在的离子共有六种 |
9．下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的（ ）
| A． | HCl→Cl2 | B． | H2S→SO2 | C． | Fe2O3→Fe | D． | CaO→Ca（OH）2 |
2．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得
S2Cl2粗品．
②有关物质的部分性质如下表：
设计实验装置图如下：
（1）E中反应的化学方程式2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（2）C、D中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸（填试剂名称）．
（3）F的作用是导气、冷凝．
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是产率降低（或S2Cl2分解），在F中可能出现的现象是有黄色固体生成．
（5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl2、Cl2或S，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快．
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得
S2Cl2粗品．
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl，SO2，S2，300℃以上万全分解： S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2 |
（1）E中反应的化学方程式2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（2）C、D中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸（填试剂名称）．
（3）F的作用是导气、冷凝．
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是产率降低（或S2Cl2分解），在F中可能出现的现象是有黄色固体生成．
（5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl2、Cl2或S，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快．
或
．