下列关于物质在氧气中燃烧的现象的叙述中.正确的是( )A．木炭在氧气中燃烧.产生大量白烟B．红磷在空气中燃烧.产生苍白色火焰C．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光.生成黑色固体D．硫在氧气中燃烧.发出蓝紫色火焰.生成有刺激性气味的气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．下列关于物质在氧气中燃烧的现象的叙述中，正确的是（　　）

	A．	木炭在氧气中燃烧，产生大量白烟
	B．	红磷在空气中燃烧，产生苍白色火焰
	C．	镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成黑色固体
	D．	硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

分析 A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热；
B．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟；
C．镁在空气中燃烧生成白色固体氮化镁、氧化镁；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰．

解答解：A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，故A错误；
B．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，不会产生白色火焰，故B错误；
C．镁在空气中燃烧生成氮化镁、氧化镁，二者都是白色固体，故C错误；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了物质燃烧的现象，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

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A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题．
（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为Na₂CO₃．
（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为2 Na₂O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑．
①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即酸雨．C与F反应的化学方程式为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

6．已知：H₂CO₃在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K₁=4.3×10^-7，K₂=4.0×10^-11
（1）请写出H₂CO₃第一步电离的电离方程式H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，K₂的表达式是K₂=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{2-}）}$
（2）计算常温时，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液CO₃^2-中的水解常数（忽略第二步水解）K_h=2.5×10^-4mol/L，溶液的pH=11.7．

3．下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是（　　）

	A．	硝酸亚铁溶液中：Al³⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-
	B．	透明溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	强酸性溶液中：CH₃CH₂OH、Mg²⁺、MnO₄^-、SiO₃^2-
	D．	含有大量ClO^-的溶液中：K⁺、OH^-、I^-、SO₃^2-

10．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如图1所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒
（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错对，为什么因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果．
（3）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为45.7%．（保留3位有效数字）
（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数偏小（填偏大偏小无影响）．
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如图2：

按如图3所示装置进行实验：

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．
（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N₂，反应后通入N₂的目的是将B、C装置中残留CO₂全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．
方案Ⅲ：气体分析法
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图4装置测量产生CO₂气体的体积，B溶液最好采用b（以下选项中选择）使测量误差较小．
a．饱和碳酸钠溶液　 b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液　　d．饱和硫酸铜溶液．

20．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取，收集和验满”．下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（　　）

检查装置气密性

7．取铜-锌合金的粉末40g放入烧杯中，加入100g稀硫酸中，完全反应后，称量烧杯中剩余物质的质量为139.6g，求该合金中铜的质量分数．

4．下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

	A．	含Na⁺为2mol的Na₂SO₄溶液
	B．	将1LHCl溶于1 L水
	C．	将1 L 0.8mol•L^-1硫酸和 1L 1.2mol•L^-1硫酸混合
	D．	将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液

5．现有下列九种物质：
①H₂ ②铝 ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑨在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．