题目内容
14．铁在一定条件下与O2，水蒸气反应的共同产物是（ ）| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | Fe3O4 | D． | Fe（OH）3 |
分析 铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，据此分析解答．
解答 解：铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以铁在一定条件下与O2，水蒸汽反应的共同产物是Fe3O4，故选C．
点评 本题考查以Fe为载体考查元素化合物性质，为高频考点，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，但铁和水在常温下不反应，题目难度不大．
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4．下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 含Na+为2mol的Na2SO4溶液 | |
| B． | 将1LHCl溶于1 L水 | |
| C． | 将1 L 0.8mol•L-1硫酸和 1L 1.2mol•L-1硫酸混合 | |
| D． | 将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液 |
5．现有下列九种物质：
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：
| 分类标准 | 能导电 | 非电解质 | 电解质 |
| 属于该类的物质 | ②⑦⑧⑨ | ④ | ③⑤⑥⑨ |
（3）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
9．下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的（ ）
| A． | HCl→Cl2 | B． | H2S→SO2 | C． | Fe2O3→Fe | D． | CaO→Ca（OH）2 |
2．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得
S2Cl2粗品．
②有关物质的部分性质如下表：
设计实验装置图如下：
（1）E中反应的化学方程式2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（2）C、D中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸（填试剂名称）．
（3）F的作用是导气、冷凝．
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是产率降低（或S2Cl2分解），在F中可能出现的现象是有黄色固体生成．
（5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl2、Cl2或S，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快．
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得
S2Cl2粗品．
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl，SO2，S2，300℃以上万全分解： S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2 |
（1）E中反应的化学方程式2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（2）C、D中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸（填试剂名称）．
（3）F的作用是导气、冷凝．
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是产率降低（或S2Cl2分解），在F中可能出现的现象是有黄色固体生成．
（5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl2、Cl2或S，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快．
19．
正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图：
2CH3CH2CH2O$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反应物和产物的相关数据如表：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的
分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，
分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（5）步骤⑤中加热蒸馏时应收集D（填选项字母）左右的馏分．
A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图：2CH3CH2CH2O$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反应物和产物的相关数据如表：
| 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/g/cm3 | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的
分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，
分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（5）步骤⑤中加热蒸馏时应收集D（填选项字母）左右的馏分．
A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．