Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．
（1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，请写出另外两个反应的离子方程式：

 

、

 

．
（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H₂）  n（Cl₂）为

 

．
（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，盐酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应，氯气可以和强碱之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）根据次氯酸钠的物质的量，计算反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中氯气、氢氧化钠物质的量，进而计算与HCl反应的NaOH，再根据H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl计算该反应中消耗氢气与氯气的物质的量；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙．

解答： 解：（1）盐酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，氯气可以和强碱之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）NaClO的物质的量为0.10mol，根据Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，可知消耗的氯气为0.1mol，消耗NaOH的物质的量为0.20mol，故与HCl反应的NaOH为0.1L×3mol/L-0.2mol=0.1mol，故HCl为0.1mol，由可知H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，该反应中氢气为0.05mol，氯气为0.05mol，故氯气的总物质的量是0.15mol，参加反应的n（H₂）：n（Cl₂）=0.05mol：0.15mol=1：3，
故答案为：1：3；
（3）漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故答案为：Ca（ClO）₂（或次氯酸钙）．

点评：本题考查混合物有关计算等，难度不大，明确发生的反应是关键，注意对基础知识的理解掌握．