Question

下列说法正确的是（　　）

• A、4.6g有机物C₂H₆O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5N_A
• B、一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH⁺₄+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，若用K_W表示的离子积，K_b表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数K=K_W/K_b
• C、已知反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂：2Co（OH）₃+2Cl^-+6H⁺=2Co²⁺+Cl₂↑+6H₂O：2Fe（OH）₂+I₂+2OH^-=2Fe（OH）₃+2I^-；则在酸性溶液中氧化性：Fe³⁺＞Co（OH）₃＞I₂
• D、已知
  

  共价键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
  键能/kJmol-1	360	436	431	176

  则反应SiCl₄（g）+2H₂（g）═4HCl（g）+Si（s）的焓变为：△H=[（4×360+2×436）-（4×431+4×176）]kJ?mol^-1=-116kJ?mol^-1

Answer 1

考点：物质结构中的化学键数目计算,氧化性、还原性强弱的比较,反应热和焓变,化学平衡的影响因素

专题：

分析：A、不知道C₂H₆O结构，无法判断46gC₂H₆O中含有的C-H极性键数目；
B、根据NH₃?H₂O的电离方程式及水的电离和NH⁺₄+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺的关系，可求NH₃?H₂O的电离平衡常数；
C、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由此分析；
D、反应热等于反应的总键能减去生成物的总键能，1mol硅晶体中含有2mol的Si-Si，△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol．

解答： 解：A、46g分子式为C₂H₆O的物质的量为1mol，若C₂H₆O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键，若是乙醇，含有5molC-H键，故A错误；
B、根据NH₃?H₂O的电离方程式及水的电离和NH⁺₄+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，K=

c(H+)×c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

，的分子和分母同乘以氢氧根离子的浓度，得K=K_W/K_b，故B正确；
C、由反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，可知氧化性Fe³⁺＞I₂，2Co（OH）₃+2Cl^-+6H⁺=2Co²⁺+Cl₂↑+6H₂O，可知氧化性Co（OH）₃＞Cl₂，2Fe（OH）₂+I₂+2OH^-=2Fe（OH）₃+2I^-，可知氧化性I₂＞Fe（OH）₃，综合得到Co（OH）₃＞I₂＞Fe（OH）₃，故C错误；
D、反应热等于反应的总键能减去生成物的总键能，1mol硅晶体中含有2mol的Si-Si，△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol，故D错误
故选B．

点评：本题考查了反应热的计算，注意反应热中硅的键能，在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，每个Si-Si键被两个Si原子共用，所以每个硅原子含有2个共价键，此点为易错点．