题目内容
4．0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液（ ）| A． | pH增大 | B． | c（CH3COOH）增大 | ||
| C． | CH3COOH电离程度增大 | D． | c（H+）×c（OH-）=1×10-14 |
分析 醋酸为弱酸，其电离平衡为吸热反应，若溶液温度从室温升高到60℃，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度增大，醋酸的浓度减小，醋酸的电离程度增大、溶液的pH减小；温度升高后水的离子积增大，据此进行判断．
解答 解：A．升高温度后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故A错误；
B．醋酸的电离为吸热反应，升高温度后醋酸的电离程度增大，醋酸的浓度减小，故B错误；
C．升高温度后促进了醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，故C正确；
D．温度升高后水的离子积增大，则c（H+）×c（OH-）＞1×10-14，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度不大，明确温度对电离平衡的影响为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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9．在水中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液放在惰性电极的电解槽内，通电一段时间后，则氧化产物与还原产物的质量比为（ ）
| A． | 35.5：108 | B． | 16：207 | C． | 8：1 | D． | 108：35.5 |
15．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 等物质的量的NaClO、NaHCO5混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） | |
| D． | 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
19．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是 （ ）
| A． | NH4Cl | B． | NH3．H2O | C． | NH4HSO4 | D． | （NH4）2SO4 |
9．
2010春节（虎年）的到来．农艺师对盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂（分子结构如图），以使鲜花按时盛开．下列说法不正确的是（ ）
2010春节（虎年）的到来．农艺师对盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂（分子结构如图），以使鲜花按时盛开．下列说法不正确的是（ ）| A． | S-诱抗素的分子式为C15 H20 O4 | |
| B． | S-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 | |
| C． | 1 mol S-诱抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液发生反应 | |
| D． | S-诱抗素既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
．
14．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | Fe与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| C． | 氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓ | |
| D． | NaOH与盐酸反应：OH-+H+═H2O |