正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料.常温下为无色液体.不溶于水.沸点为142.4℃.密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚:实验过程如下:在容积为100mL的三颈烧瓶中加入5mL浓硫酸.14.8g正丁醇和几粒沸石.迅速升温至135℃.一段时间后.收集到粗产品.精制得到正丁醚．回答下列问题:(1)制取正丁醚� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

正丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去）：
实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中加入5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石，迅速升温至135℃，一段时间后，收集到粗产品，精制得到正丁醚．
回答下列问题：
（1）制取正丁醚的化学方程式为2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{135℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（2）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸．
（3）实验中冷凝水应从b口进入（填“a”或“b”）．
（4）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为该液体沸点高于135℃．
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取、洗涤、分液．该步骤中需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗．
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行蒸馏（填操作名称）精制得到正丁醚．

分析（1）正丁醇发生分子间脱水反应生成正丁醚；
（2）先加密度小的液体，再加密度大的液体；
（3）冷水下进上出在冷凝管中停留时间长，冷却效果好；
（4）保证反应温度恒定在135℃，则C中所盛液体沸点高于135℃；
（5）萃取、分液均需要分液漏斗；
（6）正丁醚的沸点为142.4℃，与醇的沸点不同，以此分离．

解答解：（1）制取正丁醚的化学方程式为2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{135℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{135℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O；
（2）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸，
故答案为：先加正丁醇，后加浓硫酸；
（3）冷水下进上出在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，则实验中冷凝水应从b 口进入，故答案为：b；
（4）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为该液体沸点高于135℃，防止C中气体气化，
故答案为：该液体沸点高于135℃；
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取、洗涤、分液．该步骤中需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（6）正丁醚的沸点为142.4℃，与醇的沸点不同，则将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行蒸馏精制得到正丁醚，
故答案为：蒸馏．

点评本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理及混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及（4）中加热方式，题目难度不大．

练习册系列答案

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11．

在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al₂O₃熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在abc（填序号）．
a．离子键　　　　b．极性键 c．配位键 d．范德华力
（2）CO₂分子的空间构型为直线形，中心原子的杂化方式为sp，和CO₂ 互为等电子体的氧化物是N₂O．
（3）反应物中电负性最大的元素为F（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图：

．
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是Na⁺（填具体的微粒符号）．
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，N_A代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为4个；Al晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}d{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（用字母表示）．

12．下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（　　）

	A．	Fe³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Br^-、I^-		B．	Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-、Br^-		D．	Fe³⁺、Ca²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、

3．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量浓度为0.4mol/L，则：
（1）用反应物B的浓度改变来表示该反应的速率为：0.02 mol•L^-1•s^-1；
（2）反应前A的物质的量浓度是：1.5mol•L^-1；
（3）t 秒（s）末，混合气体的密度不变不能（能或不能）说明反应达到平衡．

10．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂的离子化合物．
（1）写出Y₂O₂的电子式：

，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）用电子式表示Y₂O的形成过程

．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是HNO₃（填化学式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH₃（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式NCl₃+3H₂O=NH₄ClO+2HClO．

20．某学生只有下列仪器和用具：500mL烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：（　　）
①制取氢气；②粗盐提纯；③用氢气还原氧化铜；④用氢氧化钠晶体配制300g 20%的氢氧化钠溶液．

7．某糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染．现按下列方式进行综合利用：

按要求完成问题：
（1）B的官能团名称：羟基、醛基，C的分子式：C₂H₆O；
（2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：
E→F：

H→I：

（3）写出下列转化的反应类型：E→G：缩聚反应，E→H：消去反应
（4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：
①X为六元环状化合物，含有母体：

②X的母体：

上四个碳原子各连接1个支链或取代基．
③l mol X与足量的金属钠反应放出2molH₂．（一个碳原子上不可以连接两个羟基）
则符合上述条件的X的结构简式共有5种．

4．下列图示与内容不相吻合的是（　　）

	A．	闻氯气的气味		B．	用排饱和食盐水法收集氯气
	C．	盛装液氯的容器		D．	证明氯气可以与NaOH溶液反应

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
	B．	在金属元素和非金属元素分界线，可以找到半导体材料
	C．	元素周期表有十六个族，也就有十六个纵行
	D．	元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

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