题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ |
| D、向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开；
C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
D．氯化铝少量，反应生成偏铝酸钠和水．
B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开；
C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
D．氯化铝少量，反应生成偏铝酸钠和水．
解答：
解：A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═2Fe2+，故C错误；
D．NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═2Fe2+，故C错误；
D．NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
相关题目
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol，达到平衡后，下列条件都能同时提高反应速率和NO 的转化率的是（ ）
| A、加催化剂同时升高温度 |
| B、降低温度同时增大压强 |
| C、增大压强同时充入CO |
| D、加催化剂同时增大压强 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微粒总数为0.6NA |
| B、1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023 |
| C、欲配制1.00 L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
| D、1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒 |
已知含氧酸可用通式（OH）mXOn来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4．一般而言，该式中n值越大，酸性越强．下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
| A、HClO |
| B、HMnO4 |
| C、H2CO3 |
| D、HNO2 |
有28gCuO和MgO固体混合物与200ml硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68g．则原硫酸溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是（ ）
| A、2.5mol?L-1 28.57% |
| B、2.2mol?L-1 23.07% |
| C、1.5mol?L-1 24.55% |
| D、2.5mol?L-1 18.37% |
通过以下路线可合成（Ⅱ）：
在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为
也能与有机物（Ⅰ）（过量）发生类似反应①的系列反应，其生成有机物的结构简式为
