Question

向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A、该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
• B、在b点，c （Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、该NaOH溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点
• D、在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加入醋酸前，氢氧化钠溶液的pH=13，据此计算氢氧化钠溶液浓度；
B．b点时溶液的pH=7，溶液呈中性，根据电荷守恒分析c （Na⁺）、c（CH₃COO^-）的关系；
C．当氢氧化钠和醋酸恰好反应时二者的物质的量相等，反应生成醋酸钠，溶液显示碱性；
D．d点时，根据溶液的酸碱性及电荷守恒进行解答．

解答： 解：A．当未加醋酸时，氢氧化钠溶液的pH=13，则氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢氧化钠是强电解质，所以氢氧化钠溶液浓度是0.1mol/L，故A正确；
B．b点时，溶液pH=7，呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，二者的物质的量相等，醋酸的物质的量浓度是0.2mol/L，氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L，要使二者的物质的量相等，则氢氧化钠的体积应该是醋酸的2倍，为10mL，当溶液呈中性时，酸稍微过量，所以该点应该在a-b之间，故C错误；
D．d点时，溶液呈酸性，则c （H⁺）＞c （OH^-），根据电荷守恒得c （CH₃COO）＞c （Na⁺），该点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，其物质的量相等，醋酸是弱电解质，醋酸钠是强电解质，所以c （Na⁺）＞c （H⁺），则离子浓度大小顺序是c （CH₃COO）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，可以根据弱电解质的电离特点、溶液中的溶质及电荷守恒来分析解答．