题目内容
甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则甲晶体的化学式为
（3）实验③中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=
（4）实验④中离子方程式是
考点：离子方程式的有关计算,复杂化学式的确定
专题：计算题
分析：由A、B形成的10电子阳离子，B元素有一种核素没有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH4+，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则甲溶液肯定含有SO42-，取少量甲溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，先是出现白色沉淀，最后沉淀完全消失，其中一定含有Al3+，综上所述，甲溶液中含有Al3+，SO42-，NH4+，以此结合图象来解答该题．
解答：
解：（l）由A、B形成的10电子阳离子，B元素有一种核素没有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH4+，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族，D是S，位于第3周期ⅥA族，化合物AB3是NH3，是含有共价键的共价化合物，电子式为：
，故答案为：第3周期ⅥA族；；
（2）由A、B形成的10电子阳离子，B元素有一种核素没有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH4+，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则甲溶液肯定含有SO42-，取少量甲溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，先是出现白色沉淀，最后沉淀完全消失，其中一定含有Al3+，综上所述，甲溶液中含有Al3+，SO42-，NH4+，甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的分子量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，得出分子式为：NH4Al（SO4）2?12H2O[或AlNH4（SO4）2?12H2O]，
故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O[或AlNH4（SO4）2?12H2O]；
（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先后发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；NH4++OH-=NH3?H2O；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1，故答案为：3：1：1；
（4）甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热，其中的铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，实质是：NH4++Al3++5OH-
NH3↑+Al（OH）4-+H2O 或NH4++Al3++5OH-
NH3↑+AlO2-+3H2O，
故答案为：NH4++Al3++5OH-
NH3↑+Al（OH）4-+H2O 或NH4++Al3++5OH-
NH3↑+AlO2-+3H2O．
，故答案为：第3周期ⅥA族；；（2）由A、B形成的10电子阳离子，B元素有一种核素没有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH4+，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则甲溶液肯定含有SO42-，取少量甲溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，先是出现白色沉淀，最后沉淀完全消失，其中一定含有Al3+，综上所述，甲溶液中含有Al3+，SO42-，NH4+，甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的分子量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，得出分子式为：NH4Al（SO4）2?12H2O[或AlNH4（SO4）2?12H2O]，
故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O[或AlNH4（SO4）2?12H2O]；
（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先后发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；NH4++OH-=NH3?H2O；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1，故答案为：3：1：1；
（4）甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热，其中的铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，实质是：NH4++Al3++5OH-
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故答案为：NH4++Al3++5OH-
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点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据反应的现象判断物质，学习中注意把握相关基础知识，易错点为（4），注意阳离子与阴离子物质的量关系以及晶体的摩尔质量．
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