题目内容

3．下列变化需加入氧化剂才可实现的是（　　）
A．CO→CO2B．CO2→Na2CO3C．NO2→HNO3D．S→CuS

分析 需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．

解答 解：A．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A正确；
B．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；
C．无需加入氧化剂，二氧化氮和水反应可生成硝酸，故C错误；
D．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A原子核外L层电子数是K层的两倍；B是地壳中含量最高的元素；C是元素周期表中电负性最大的元素；D原子核外的M层中只有两对成对电子；E有七个能级，内层电子总数是最外层电子数的9倍，回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是F＞O＞S（填元素符号），D原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
（2）化合物DB2的立体构型为V型，中心原子的价层对数为3
（3）化合物AB2中心原子的杂化轨道类型为sp，相同条件下，AB2和DB2在水中溶解度较大的是SO2（填分子式），原因是SO2为极性分子，CO2为非极性分子
（4）节日燃放的焰火、激光的产生都与不同能级上的电子发生跃迁有关，E与C形成的化合物所属的晶体类型为离子晶体
（5）元素B和钛（Ti）能够形成化合物F，F的晶胞结构如图所示，上、下面为正方形，F的化学式为TiO2；若F的摩尔质量为M g•mol-1，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则每千克F含有的晶胞数是$\frac{500{N}_{A}}{M}$（只列出计算式即可，下同），占有的体积是6.188×10-23cm3 ．
14．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了（　　）
A．Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性
B．Fe2+具有氧化性，维生素C也具有氧化性
C．Fe2+具有还原性，维生素C具有氧化性
D．Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性
11．某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图．已知晶胞的六个面的原子数相同，Y原子位于Z原子围成的八面体中心．下列说法正确的是（　　）
A．距离X最近的Y原子有8个B．距离X最近的X原子有6个
C．距离X最近的Z原子有3个D．该晶体的化学式为X2Y8Z12
18．实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是（　　）
A．金属钠B．浓硝酸C．FeSO4溶液D．浓硫酸
8．用化学用语表达下列变化过程，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．
（1）金属钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）工业合成氨N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3
（3）二氧化硫与硫化氢反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（4）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（5）少量氯气通入碘化钾溶液中Cl2+2I-=I2+2Cl-．
15．常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
12．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL，0.1mol•L-1盐酸过程中的电导率曲线．下列说法错误的是（　　）
A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强
C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少
D．d点所示溶液中存在：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
12．下列说法错误的是（　　）
A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铝的单质氧化，因此，不能用铝罐车运输浓硫酸
C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱
D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

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